- 物质的量的有关计算
- 共2032题
已知一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为b克，则一个NO2分子的质量为：______克；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为______ （以上空格内均用含a和b的代数式表示）
正确答案
由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为
一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为
故答案为：
在标准状况下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．（填序号）
正确答案
①氢气的物质的量为
②氧气的物质的量为
③水的物质的量为1mol，其分子数为NA，原子数为3NA，质量为1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
显然分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③，
故答案为：①；①；③；③．
2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：
该晶体的摩尔质量是______；
钴原子与氧原子的物质的量之比是______；
钴原子与氢原子的个数之比是______；
1mol该晶体中含有的氧原子数目是______．（比值可以用小数表示）
正确答案
晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O，其相对分子质量为
23×0.35+58.93+16×2+1.3×（1×2+16）=122.38≈122，
则该晶体的摩尔质量是122g/mol，
由化学式可知，钴原子与氧原子的物质的量之比1：（2+1.3）=1：3.3，
钴原子与氢原子的个数之比1：1.3×2=1：2.6，
1mol该晶体中含有的氧原子数目为1mol×（2+1.3）×6.02×1023mol-1=1.99×1024 ，
故答案为：122g/mol；1：3.3；1：2.6；1.99×1024 ．
相同质量的氧气、二氧化碳、水，其中含分子数最多的是______；含氧原子数最多的是______．
正确答案
设质量都为m，则氧气的物质的量为
将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为______；氧原子和氮原子的个数之比为______；22g该混合气体在标准状况下的体积为______L．
正确答案
质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为
混合气体中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N2），原子个数之比等于物质的量之比，故氧原子和氮原子的个数之比为2：（2+1×2）=1：2；
22g该混合气体中NO的质量为22g×
故答案为：2：1；1：2；16.8．
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