- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水；它们所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，常温时体积最大的是______（填序号）．
（2）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为______，所含的硫原子数之比为______，所含的氧原子数之比为______．
（3）147gH2SO4的物质的量是______；0.5molH2SO4的质量是______g，其中含有______molH，含有______molO；2molH2SO4中含有H2SO4分子数为______个，含氢原子数为______个．
正确答案
（1）①n（CO2）=
则由n=
四种气体所含原子数分别为①0.5mol×3=1.5mol，②4mol×2=8mol，③2mol×2=4mol，④1mo×3=3mol，则所含原子数最多的是②；
质量分别为①22g，②8g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，则质量最大的是③；
由n=
故答案为：②；②；③；②；
（2）已知M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，设质量都为mg，则等质量时，
n（SO2）：n（SO3）=
所含的硫原子数之比等于二者物质的量之比，为5：4；
所含的氧原子数之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：4；5：6；
（3）n（H2SO4）=
0.5mol H2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有1molH，2molO；
2mol H2SO4中含有H2SO4分子数为2mol×NA/mol=2NA，含氢原子数为4NA，
故答案为：1.5mol；49；1；2；2NA；4NA．
硝酸的摩尔质量是______．3.4g氨气是______mol；分子数是______个；含氢原子______mol．在标准状况下，4.48L CO2是与______gO2的物质的量相等．
正确答案
硝酸的摩尔质量为63g/mol；
3.4g氨气的物质的量=
标况下，4.48L CO2的物质的量=
故答案为：43g/mol；0.2；0.2NA；0.6；6.4．
（1）标准状况是指______；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______L．
（2）1.5molH2SO4的质量是______，其中含______molO，______molH，所含分子数目约为______．
（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，从中取出100mL，取出的硝酸的浓度是______．
（4）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有______产生，它们的离子方程式是______，说明离子方程式不仅表示一定物质间的______，而且表示了______离子反应．
正确答案
（1）标况为0℃、101Kpa，Vm为22.4L/mol，标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：0℃、101Kpa；11.2；
（2）1.5molH2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g，含1.5mol×4=6molO，含1.5mol×2=3molH，所含分子数目1.5NA，约为1.5×6.02×1023个=9.03×1023个，
故答案为：147g；6；3；9.03×1023；
（3）500mL1mol/LHNO3溶液，从中取出100mL，浓度不变，则取出的硝酸的浓度是1mol/L，故答案为：1mol/L；
（4）BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，均观察到白色沉淀沉淀，离子反应相同，则说明离子方程式不仅表示一定物质间的反应，还可表示一类物质之间的离子反应，故答案为：白色沉淀；Ba2++SO42-=BaSO4↓；反应；一类物质的．
下列物质中，物质的量最大的是______，标准状况下体积最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．
A.6g H2 B.0.8mol CO2 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
正确答案
A、6g H2的物质的量为
B、0.8mol CO2，
C、H2S的物质的量为
D、147g H3PO4的物质的量为
E、水的质量为27mL×1g/mL=27g，水的物质的量为
故物质的量最大的是：6g H2；
磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6g H2；
氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.8mol×3=2.4mol，硫化氢中含有原子为2mol×3=6mol，
磷酸中含有原子为1.5mol×8=12mol，水中含有原子为1.5mol×3=4.5mol，故含有原子最多的是：147g H3PO4；
氢气的质量6g，CO2的质量为0.8mol×44g/mol=35.2g，硫化氢的质量为2mol×34g/mol=68g，磷酸的质量147g，水的质量为为27mL×1g/mL=27g，故质量最大的是：147g H3PO4，
故答案为：A，A，D，D．
用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L(已折算到标准状况下)。再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg(OH)2沉淀，发现生成的沉淀质量与加入NaOH溶液中NaOH的物质的量有下图所示关系。试求：
(1)含杂质的镁条中镁元素的质量分数。
(2)生成的Mg(OH)2沉淀的质量。
(3)原硫酸溶液中硫酸的物质的量。
正确答案
(1)0.75
(2)5.8 g
(3)0.2 mol
扫码查看完整答案与解析