热门试卷

解：A．将322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，无法计算该溶液的浓度，故A错误；

B．将1L 2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀释到2L，溶液浓度变为原先的一半，则所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1，故B正确；

C．将1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，两溶液的浓度不同，则所得溶液的体积不是2L，无法计算溶液浓度，故C错误；

D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算336mLHCl的物质的量，故D错误；

故选B．

解：50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，

A.50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；

B.100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.05mol/L，故B错误；

C.25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有的钠离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；

D.1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液：1.0g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，则所得溶液中钠离子的浓度为：=0.2mol/L，故D正确；

故选AD．

解：100mL 0.6mol/L的盐酸中含有氢离子的物质的量为：0.6mol/L×0.1L=0.06mol，

100mL 0.4mol/L的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×2×0.1L=0.08mol，

则混合液中氢氧根离子的物质的量为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，

所以混合液中氢氧根离子的物质的量浓度为：=0.1mol/L，

故选C．

解：A、浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；

B、Zn失2个电子形成锌离子，1molZn失去2mol电子，反应转移的电子为2NA；根据电子转移守恒可知，生成的二氧化硫的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，故B错误；

C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；

D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以×100%＞49%，故D错误．

故选：C．