- 物质的量的有关计算
- 共2032题
把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（ ）
正确答案
解析
解：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，离子浓度变化基本不变，则溶液的导电性不变，故A不选；
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故B不选；
C、100mL0.5mol/LNH4Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH4Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH4Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故C不选；
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH4Ac溶液，NH4Ac是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显，故D选；
故选D．
某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na+）=1.4×10-3mol•L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol•L-1，c（NH4+）=2.3×10-3mol•L-1，c（SO4 2-）=1.5×10-2mol•L-1，则该溶液中氢离子的浓度为______．
正确答案
2.98×10-2mol•L-1
解析
解：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+2c（SO42-），所以c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-）-c（Na+）-c（NH4+）=3.5×10-3mol•L-1+2×（1.5×10-2mol•L-1）-1.4×10-3mol•L-1-2.3×10-3mol•L-1=2.98×10-2mol•L-1，
故答案为：2.98×10-2mol•L-1．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶剂的体积不等于溶液的体积，10.6gNa2CO3溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L，所以溶液的浓度不等于0.1mol•L-1，故A错误；
B、在标准状况下，2.24LHCl气体物质的量为
C、58.5gNaCl溶于941.5g水，所得溶液的质量为58.5g+941.5g=1000g，溶液的密度不等于水的密度，不能根据溶液的质量和水密度计算溶液的体积，所得溶液的体积不等于1L，故C错误；
D、溶液为均一、稳定的混合物，从溶液中取出一定体积的溶液，二者物质的量不同，但浓度相同，故D错误．
故选B．
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．
正确答案
解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为
则氨水的质量分数为w=
氨水的物质的量浓度为c=
答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4 mol/L．
解析
解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为
则氨水的质量分数为w=
氨水的物质的量浓度为c=
答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4 mol/L．
0.4L 1mol/L KCl溶液与0.5L 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ）
正确答案
解析
解：0.4L 1mol/L KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，
0.5L 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L，
所以两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1mol/L：3mol/L=1：3，
故选D．
扫码查看完整答案与解析