- 物质的量的有关计算
- 共2032题
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A溶质的质量分数为w=
B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C溶液中c（OH-）=
D溶质的物质的量浓度c=
正确答案
解析
解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为
B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，
故B错误；
C、溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为
D、a g NH3的物质的量为
故选：D．
酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
c（NH4+）=2.0×10-5mol/L
c（Cl-）=6.0×10-5mol/L
c（Na+）=3.0×10-5mol/L
c（NO3-）=3.4×10-5mol/L
c（SO42-）=2.8×10-5mol/L
另外还有H+和极少量的OH-，若OH-浓度忽略不计，则此次雨水的c（H+）约为______．
正确答案
4
解析
解：根据电荷守恒得2c（SO42-）+c（Cl-）+c（NO3-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+），
则2.8×10-5mol•L-1×2+6.0×10-5mol•L-1+3.4×10-5mol•L-1=2.0×10-5mol•L-1 +3.0×10-5mol•L-1+c（H+），则c（H+）=1.0×10-4mol•L-1，则溶液的pH=-lg（1.0×10-4mol•L-1）=4，
故答案为：4．
有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗a mol NH3•H2O、b mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：根据Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+中铝离子和一水合氨的关系式得c（Al3+）=
根据电荷守恒得c（Na+）+3c（Al3+）=c（Cl-），所以c（Na+）=c（Cl-）-3c（Al3+）=2×
故选C．
已知某饱和溶液的：
①溶液的质量；
②溶剂的质量；
③溶液的体积；
④溶质的摩尔质量；
⑤溶质的溶解度；
⑥溶液的密度．
从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
正确答案
解析
解：A．①③④无法计算出溶质的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；
B．利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合c=
C．根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=
D．由①⑤可计算溶质的质量，再根据④可计算出溶质的物质的量，再结合③及c=
故选A．
当物质的量浓度相同的NaC1、MgCl2两种溶液中所含Cl-的个数为1：1时，这两种溶液的体积比应是（ ）
正确答案
解析
解：设物质的量浓度为c，NaCl溶液的体积为V1，MgCl2溶液的体积为V2，
两种溶液中所含Cl-的个数为1：1，则溶液中Cl-离子的物质的量相等，
则有：cV1=2cV2，
所以：V1：V2=2：1，
故选C．
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