- 物质的量的有关计算
- 共2032题
36.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度是多少？
正确答案
解：盐酸的质量分数为36.5%、密度为1.18g/mL，
则该盐酸的物质的量浓度为：c=
答：36.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度为11.8mol/L．
解析
解：盐酸的质量分数为36.5%、密度为1.18g/mL，
则该盐酸的物质的量浓度为：c=
答：36.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度为11.8mol/L．
已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0mol•L-1 NaNO2溶液含有溶质质量为（ ）
正确答案
解析
解：溶液中NaNO2的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，
故NaNO2的质量=0.5mol×69g/mol=34.5g，
故选C．
在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：Wg铝离子的物质的量为：n（Al3+）=
该溶液中含有磷酸根离子的物质的量为：n（SO42-）=
该溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=
故选C．
若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度是（ ）
A
B
C2.5d摩/升
D1.25d摩/升
正确答案
解析
解：20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液的体积为
1克Ca2+的物质的量为
则Ca2+的物质的量浓度为
由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2，
则NO3-离子的浓度为1.25dmol/L×2=2.5mol/L，
故选C．
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol•L-1，则混合液中镁离子的浓度为（ ）
正确答案
解析
解：铝离了浓度为0.1mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol•L-1，
设镁离了的浓度为为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2，
解得x=0.15mol/L，
故选A．
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