物质的量的有关计算_章节学习

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题型：单选题

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单选题

若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3-离子的物质的量浓度是（　　）

A2d mol/L

B4d mol/L

C5d mol/L

D2.5d mol/L

正确答案

C

解析

解：该硝酸钙溶液的体积为：V==mL=L，

2g Ca2+的物质的量为：n（Ca2+）==0.05mol，

根据化学式Ca（NO3）2可知，n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，

NO3-离子的物质的量浓度为：c（NO3-）==5dmol/L，

故选C．

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题型：简答题

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简答题

向mg镁铝混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L的氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．回答下列问题：

（1）c=______mol/L（用b、V表示）．

（2）p=______g（用m、V、c表示）

（3）n=______g（用m、V、c表示）．

（4）p的取值范围为：______（用m表示）．

正确答案

解：（1）根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH-），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故×2=cmol/L×V×10-3L，整理得c=mol/L，

故答案为：=；

（2）选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10-3××16=m+g，

故答案为：m+；

（3）沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10-3×17=m+，

故答案为：m+，；

（4）得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=×40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102=，质量介于二者之间，则p的取值范围为：m＜p＜mol，

故答案为：m＜p＜mol．

解析

解：（1）根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH-），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故×2=cmol/L×V×10-3L，整理得c=mol/L，

故答案为：=；

（2）选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10-3××16=m+g，

故答案为：m+；

（3）沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10-3×17=m+，

故答案为：m+，；

（4）得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=×40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102=，质量介于二者之间，则p的取值范围为：m＜p＜mol，

故答案为：m＜p＜mol．

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题型：简答题

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简答题

称取2.0g石灰石，加人一定浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为336mL．请计算：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）石灰石的纯度是多少？

正确答案

解：（1）标准状况下336mL二氧化碳的物质的量为：=0.015mol，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，生成0.015mol二氧化碳消耗HCl的物质的量为：0.015mol×2=0.03mol，由于两溶液恰好反应，则100mL该盐酸中含有0.03molHCl，

所以该盐酸的浓度为：c（HCl）==0.3mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为0.3mol/L；

（2）根据C原子守恒，生成0.015mol二氧化碳需要消耗碳酸钙的物质的量为0.015mol，消耗碳酸钙的质量为：100g/mol×0.015mol=1.5g，

则该石灰石的纯度为：×100%=75%，

答：该石灰石的纯度为75%．

解析

解：（1）标准状况下336mL二氧化碳的物质的量为：=0.015mol，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，生成0.015mol二氧化碳消耗HCl的物质的量为：0.015mol×2=0.03mol，由于两溶液恰好反应，则100mL该盐酸中含有0.03molHCl，

所以该盐酸的浓度为：c（HCl）==0.3mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为0.3mol/L；

（2）根据C原子守恒，生成0.015mol二氧化碳需要消耗碳酸钙的物质的量为0.015mol，消耗碳酸钙的质量为：100g/mol×0.015mol=1.5g，

则该石灰石的纯度为：×100%=75%，

答：该石灰石的纯度为75%．

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题型：单选题

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单选题

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L-1）为（　　）提示：H2C2O4是二元弱酸．

A0.008889

B0.08000

C0.1200

D0.2400

正确答案

B

解析

解：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，

所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为：=30L，

所以高锰酸钾溶液的体积为：30L×=10L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为：×1mol=0.8mol，

所以高锰酸钾溶液的浓度为：=0.08mol/L，

故选B．

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题型：简答题

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简答题

（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；

（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．

正确答案

解：（1）c===11.9mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，则溶质的物质的量为：11.9mol/L×0.05L=0.595mol，

15g CaCO3的物质的量为：=0.15mol，

反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，由方程式可知盐酸过量，设生成的二氧化碳的体积为V，则

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

1mol 22.4L

0.15mol V

V==3.36L

答：加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L．

（3）500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为：n（NaOH）=c•V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反应产物分别为NaHCO3和Na2CO3，

发生反应分别为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+CO2═NaHCO3

设生成Na2CO3xmol，NaHCO3ymol，

则：

解之得：x=0.05，y=0.1

所以：c（NaHCO3）==0.2mol/L，c（Na2CO3）==0.1mol/L

答：所得溶液的组成是NaHCO3和Na2CO3，浓度分别为NaHCO3为0.2mol/L，Na2CO3为0.1mol/L．

解析

解：（1）c===11.9mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，则溶质的物质的量为：11.9mol/L×0.05L=0.595mol，

15g CaCO3的物质的量为：=0.15mol，

反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，由方程式可知盐酸过量，设生成的二氧化碳的体积为V，则

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

1mol 22.4L

0.15mol V

V==3.36L

答：加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L．

（3）500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为：n（NaOH）=c•V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反应产物分别为NaHCO3和Na2CO3，

发生反应分别为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+CO2═NaHCO3

设生成Na2CO3xmol，NaHCO3ymol，

则：

解之得：x=0.05，y=0.1

所以：c（NaHCO3）==0.2mol/L，c（Na2CO3）==0.1mol/L

答：所得溶液的组成是NaHCO3和Na2CO3，浓度分别为NaHCO3为0.2mol/L，Na2CO3为0.1mol/L．

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