- 物质的量的有关计算
- 共2032题
标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
正确答案
解析
解：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水
二氧化氮与氧气体积比为
根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：
故选B．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸的物质的量浓度=
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；
C．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的
D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=
故选D．
溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：
x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：
所得溶液的物质的量浓度为：
故选C．
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：
根据c=
所以溶质的相对分子质量为 
故选：C．
下列各组比值中，等于1：3的是（ ）
①硝酸铁溶液中，c（Fe3+）：c（NO3-）②pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比 ③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比 ④0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na+离子浓度之比．
正确答案
解析
解：①硝酸铁溶液中，硝酸铁是强酸弱碱盐，所以铁离子水解而硝酸根离子不水解，导致溶液中c（Fe3+）：c（NO3-）＜1：4，故错误．
②pH=1的盐酸溶液中物质的量浓度为0.1mol/L，pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，所以pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比为100：1，故错误．
③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比，因为醋酸是弱电解质，要想计算醋酸溶液中氢离子的浓度，不仅要知道溶液的浓度还要知道弱电解质的电离度；因为该题只知溶液的浓度，弱电解质的电离度未知，所以无法计算，故错误．
④醋酸钠和氯化钠溶液中钠离子是强离子不水解，溶液中钠离子的浓度就等于原溶液的浓度，所以0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na+离子浓度之比为1：3．
故选D．
扫码查看完整答案与解析