· 化学计量在实验中的应用

· 物质的量的有关计算

物质的量的有关计算
共2032题

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物质的量的有关计算
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题型：单选题

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单选题

已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol⋅L-1，试判断8.3mol⋅L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（　　）

A大于48%

B小于48%

C等于48%

D无法确定

正确答案

B

解析

解：设物质的量浓度为16.6mol⋅L-1的溶液的密度为x，浓度为8.3mol⋅L-1的酒精溶液的密度为y，溶质的质量分数为为w．

则：16.6=，8.3=

酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则x＜y

则：

解之得：x＜48%

故选B

1

题型：简答题

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简答题

在标准状况下，将4.48L 氨气通入到一定量的水中，得到500mL NH3•H2O，密度为0.88g/cm3．计算：

（1）该氨水中溶质的质量分数；

（2）该氨水中溶质的物质的量浓度．

正确答案

解：（1）标准状况下，4.48L氨气的物质的量n==0.2mol，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故溶液质量分数为×100%=0.77%，答：该氨水中溶质的质量分数是0.77%；

（2）所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L≈0.40mol/L，

答：该氨水中溶质的物质的量浓度是0.40mol/L．

解析

解：（1）标准状况下，4.48L氨气的物质的量n==0.2mol，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故溶液质量分数为×100%=0.77%，答：该氨水中溶质的质量分数是0.77%；

（2）所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L≈0.40mol/L，

答：该氨水中溶质的物质的量浓度是0.40mol/L．

1

题型：单选题

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单选题

浓度为0.01mol•L-1的H2SO4溶液500mL，加水稀释到1000mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（　　）

A0.005

B0.01

C0.002

D0.05

正确答案

B

解析

解：设稀释到1000mL时溶液中氢离子的浓度为x，

根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，

则0.01mol•L-1×2×0.5L=x×1L，

解得：x=0.01mol/L，

取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则稀释后氢离子浓度为c（H+）=0.01mol/L，

故选B．

1

题型：多选题

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多选题

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（　　）

A25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

B此溶液中KCl的质量分数为74.5××1000×100%

C20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液

D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3

正确答案

B,D

解析

解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；

B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，根据c=可知，质量分数为w=×100%，故B正确；

C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；

D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm-3，故D错误；

故选BD．

1

题型：简答题

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简答题

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______．

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

正确答案

解：（1）24.4 g NaOH的物质的量为：=0.61 mol，故c（NaOH）==6.1 mol/L，

故答案为：6.1 mol/L；

（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为×100%=20%，

故答案为：20%；

（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等，故溶液的物质的量浓度、质量分数、密度分别为6.1mol/L、20%、1.219g/mL；

该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的，分别为：2.44g、0.061mol，

故答案为：6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol；

（4）取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）==0.61mol/L，

故答案为：0.61mol/L．

解析

解：（1）24.4 g NaOH的物质的量为：=0.61 mol，故c（NaOH）==6.1 mol/L，

故答案为：6.1 mol/L；

（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为×100%=20%，

故答案为：20%；

（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等，故溶液的物质的量浓度、质量分数、密度分别为6.1mol/L、20%、1.219g/mL；

该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的，分别为：2.44g、0.061mol，

故答案为：6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol；

（4）取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）==0.61mol/L，

故答案为：0.61mol/L．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

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