物质的量的有关计算_章节学习

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题型：单选题

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单选题

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（　　）

A1：1：1

B1：2：3

C3：2：1

D3：4：3

正确答案

B

解析

解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B．

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题型：单选题

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单选题

某浓硫酸密度为1.84g•cm-3，其中浓硫酸的质量分数为98%，该溶液物质的量浓度约等于（　　）

A9.2 mol•L-1

B18.4 mol•L-1

C1.84mol•L-1

D1.5 mol•L-1

正确答案

B

解析

解：该硫酸溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，

故选B．

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题型：单选题

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单选题

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为4mol/L，当加入等体积4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）

A9 mol/L

B4.5 mol/L

C2.5 mol/L

D2.25 mol/L

正确答案

B

解析

解：设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

1 4

x 4mol

则：x=1mol，即溶液中含有1molAl3+，

原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒可得：n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），带人n（Al3+）=1mol、n（SO42-）=4mol解得：n（K+）+3×1mol=2×4mol，

解得：n（K+）=5mol，

而反应时又KOH引入了4molK+，所以K+总量为9mol，

反应后溶液体积变为2L，

所以反应后溶液中钾离子浓度为：c（K+）==4.5mol/L，

故选B．

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题型：单选题

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单选题

120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A2.0 mol/L

B1.5 mol/L

C0.18 mol/L

D0.24 mol/L

正确答案

B

解析

解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，

所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以＜c（HCl）＜，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，

故选B．

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题型：简答题

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简答题

Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3、质量分数36.5%的y盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是______；

Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将生成的CO2气体通入500mL的Na0H溶体中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入Ⅰ中稀释后的盐酸，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

（1）500mLNa0H溶液的物质的量浓度是______；

（2）500mLNa0H溶液吸收的CO2在标准状况下的体积是______mL；

（3）原混合物中碳酸钙的质量分数是______．

正确答案

解：Ⅰ．密度为1.20g/cm3、质量分数36.5%的盐酸的浓度为：c==mol/L=12mol/L，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后盐酸的浓度为：=0.4mol/L，

故答案为：0.4mol/L；

Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀盐酸时生成的二氧化碳气体体积达到最大，此时溶质为NaCl，根据钠离子质量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.4mol/L×0.05L=0.02mol，则加入的氢氧化钠溶液的浓度为：=0.2mol/L，

故答案为：0.2mol/L；

（2）从加入20mL盐酸开始生成二氧化碳气体，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知n（CO2）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，500mL溶液与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为：0.012mol×=0.06mol，

标况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，

故答案为：1344mL；

（3）设混合物中含有碳酸钙、碳酸镁的物质的量分别为x、y，

则：100x+84y=5.68，根据C原子守恒可知：x+y=0.06，

联立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，

原混合物中碳酸钙的质量为：100g/mol×0.04mol=4g，

原混合物中碳酸钙的质量分数为：×100%≈70.4%，

故答案为：70.4%．

解析

解：Ⅰ．密度为1.20g/cm3、质量分数36.5%的盐酸的浓度为：c==mol/L=12mol/L，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后盐酸的浓度为：=0.4mol/L，

故答案为：0.4mol/L；

Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀盐酸时生成的二氧化碳气体体积达到最大，此时溶质为NaCl，根据钠离子质量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.4mol/L×0.05L=0.02mol，则加入的氢氧化钠溶液的浓度为：=0.2mol/L，

故答案为：0.2mol/L；

（2）从加入20mL盐酸开始生成二氧化碳气体，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知n（CO2）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，500mL溶液与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为：0.012mol×=0.06mol，

标况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，

故答案为：1344mL；

（3）设混合物中含有碳酸钙、碳酸镁的物质的量分别为x、y，

则：100x+84y=5.68，根据C原子守恒可知：x+y=0.06，

联立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，

原混合物中碳酸钙的质量为：100g/mol×0.04mol=4g，

原混合物中碳酸钙的质量分数为：×100%≈70.4%，

故答案为：70.4%．

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