- 物质的量的有关计算
- 共2032题
现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
正确答案
解：（1）由密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，
则c=
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）设稀释后盐酸的浓度为x，
由稀释前后溶质的物质的量相等，则
0.05L×11.8mol/L=0.2L×x，
解得x=2.95mol/L，
答：稀释后盐酸的物质的量浓度为2.95mol/L．
解析
解：（1）由密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，
则c=
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）设稀释后盐酸的浓度为x，
由稀释前后溶质的物质的量相等，则
0.05L×11.8mol/L=0.2L×x，
解得x=2.95mol/L，
答：稀释后盐酸的物质的量浓度为2.95mol/L．
ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：AL Al2（SO4）3溶液中含有B mol Al3+，则该溶液中含有硫酸铝的物质的量为Bmol×
该溶液中硫酸铝的物质的量浓度为
故选D．
（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+的物质的量浓度为______．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为______，该混合物中的CaCl2的质量分数为______．
正确答案
解：（1）n（Mg2+）=
故答案为：1.90×10-3mol/L；
（2）由KCl与CaCl2的化学式可知：n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，
设KCl为2mol，则CaCl2为1mol，
则m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl2）=1mol×111g/mol=111g，
所以：该混合物中的CaCl2的质量分数为
故答案为：2：1；42.7%．
解析
解：（1）n（Mg2+）=
故答案为：1.90×10-3mol/L；
（2）由KCl与CaCl2的化学式可知：n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，
设KCl为2mol，则CaCl2为1mol，
则m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl2）=1mol×111g/mol=111g，
所以：该混合物中的CaCl2的质量分数为
故答案为：2：1；42.7%．
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量，故A错误；
B．没有告诉在标况下，无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气溶于1L水，溶液体积不是1L，故B错误；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，可设为1mol，则K+为2mol、Cl-为1mol，二者的物质的量浓度一定不相等，故C错误；
D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10℃时，此时还是饱和溶液，溶液浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1，故D正确；
故选D．
下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
正确答案
解析
解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L，
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2×0.5mol/L=1mol/L；
B.200ml0.25mol/LHCl溶液中c（Cl-）=0.25mol/L；
C.50ml1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L；
D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c（Cl-）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，
故选D．
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