热门试卷

解：电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，发生的电解的总反应式为2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移0.5mol电子，令生成的硫酸的物质的量为xmol，生成的铜为ymol，则：

由电解的总反应式2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子

                                  2mol     2mol    4mol

                                  ymol     xmol    0.5mol

所以x=0.25，y=0.25．剩余铜离子为2L×1mol/L-0.25mol=1.75mol．

将电源反接后，首先发生电镀，0.25molCu放电，转移电子数为0.25mol×2=0.5mol，所以再惰性电极电解硫酸铜溶液又转移0.5mol电子，令生成的硫酸的物质的量为zmol，则：

电解的总反应式2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子

                                         2mol    4mol

                                         zmol    0.5mol

所以，z=0.25mol．

所以生成的硫酸的总的物质的量为0.25mol+0.25mol=0.5mol．

所以氢离子浓度为=0.5mol/L．

故选：C．

解：A、设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L×0.100mol/L，x=0.0100mol/L，设青花瓷瓶的容积为V，则

V×0.0100mol/L=，解得V=56L，故A错误；

B、因常温下，56L水的质量为56×1000mL×1g/mL=56kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O，故B正确；

C、因在常温下无法计算出氮气的体积，则不能确定该青花瓷瓶能否容纳70gN2，故C错误；

D、青花瓷瓶中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应，则该青花瓷瓶不可以盛装氢氟酸，故D错误；

故选B．

解：A．该氯化氢溶液的物质的量浓度为：c==，故A错误；

B．ω===，故B正确；

C．1L该盐酸的质量为：ρg/mL×1000mL=1000ρg，含有氯化氢的质量为：36.5g/mol×cmol/L×1L=36.5cg，溶液中氯化氢的质量分数为：ω=，故C错误；

D．溶液的质量为：×36.5g+0.2×1000g=（+200）g，该溶液的体积为：L；VL氯化氢在标况下的物质的量为：mol，该盐酸的物质的量浓度为：c==，故D错误；

故选B．

解：稀释过程中溶质NaOH的物质的量不变，

则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c==0.06mol/L，

故选D．