物质的量的有关计算
共2032题

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物质的量的有关计算
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题型：简答题

简答题

50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）

（1）若W1=2W2，则C1______2C2，V______50mL．

（2）若C1=2C2，则W1______2W2，V______50mL．

正确答案

解：（1）设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则

c1=，c2=

所以=，由于W1=2W2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；

设物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的质量为m，则

50g×W1=m×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量m=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1=2W2，所以加入水的质量为g-50g=50g，所以水的体积V==50ml．

故答案为：＞；=．

（2）设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则

由c=可知，W1=，W2=

所以=，由于C1=2C2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；

设物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的质量为n，则

50g×W1=n×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量n=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1＜2W2，所以加入水的质量为g-50g＜50g，所以水的体积V＜=50ml．

故答案为：＜；＜．

解析

解：（1）设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则

c1=，c2=

所以=，由于W1=2W2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；

设物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的质量为m，则

50g×W1=m×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量m=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1=2W2，所以加入水的质量为g-50g=50g，所以水的体积V==50ml．

故答案为：＞；=．

（2）设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则

由c=可知，W1=，W2=

所以=，由于C1=2C2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；

设物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的质量为n，则

50g×W1=n×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量n=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1＜2W2，所以加入水的质量为g-50g＜50g，所以水的体积V＜=50ml．

故答案为：＜；＜．

题型：单选题

单选题

（2014秋•安居区校级期末）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）

A100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液

B200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

D50 ml 1 mol/L NaCl溶液

正确答案

解析

解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，

A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；

B.200ml 0.25 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；

C.200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故C正确；

D.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．

故选C．

题型：单选题

单选题

相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl2和MgCl2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L．则a与b 的关系为（　　）

Aa=b

Ba=2b

Ca=5b

Db=2a

正确答案

解析

解：由铜原子、镁原子守恒可知，氯化铜的物质的量等于氧化铜的物质的量，氯化镁的物质的量等于氧化镁的物质的量，

CuO的相对分子质量为80，MgO的相对分子质量为40，

CuCl2和MgCl2溶液的浓度之比等于相对分子质量的倒数之比，

所以a：b=：=2：1，所以a=2b．

故选D．

题型：单选题

单选题

（2014春•北京校级期中）常温下，以下溶液中c（H+）最小的是（　　）

ApH=0的某溶液

B0.1 mol•L-1 NaOH 溶液

C0.1mol•L-1 HCl 溶液

D0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

正确答案

解析

解：A．pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；

B．氢氧化钠溶液为强碱溶液，常温下0.1 mol•L-1 NaOH 溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10-13mol/L；

C．HCl为强电解质，在溶液中完全电离，则0.1mol•L-1 HCl溶液中c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L；

D．氯化钠溶液中的氢离子浓度为1×10-7mol/L；

根据以上分析可知，氢离子浓度最小为B，

故选B．

题型：简答题

简答题

（1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此时溶液的物质的量浓度为______mol/L．

（2）体积为VL 0.5moL/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，采用以下方法，请计算相应用量的数值．

①加入10mol/L的盐酸______L．（假设溶液混合后所得溶液体积等于二者的体积和）

②标准状况下通入______L氯化氢体积．（假设充入体积后溶液体积不变）

正确答案

解：（1）设原NaOH溶液的质量为x，则

x×40%=（x+200）×20%，

解得x=200g，

NaOH的质量为200g×40%=80g，

则n==2mol，

所以稀释后的NaOH的物质的量浓度为=5mol/L，

故答案为：5；

（2）①设加入10mol/L的盐酸体积为V′L，

则有：VL×0.5mol/L+10mol/L×V′L=（V+V′）L×0.5mol/L×2，V′=VL

故答案为：；

②设标准状况下通入V′L氯化氢体积

+VL×0.5mol/L=VL×0.5mol/L×2

解得V′=11.2VL

故答案为：11.2V．

解析

解：（1）设原NaOH溶液的质量为x，则

x×40%=（x+200）×20%，

解得x=200g，

NaOH的质量为200g×40%=80g，

则n==2mol，

所以稀释后的NaOH的物质的量浓度为=5mol/L，

故答案为：5；

（2）①设加入10mol/L的盐酸体积为V′L，

则有：VL×0.5mol/L+10mol/L×V′L=（V+V′）L×0.5mol/L×2，V′=VL

故答案为：；

②设标准状况下通入V′L氯化氢体积

+VL×0.5mol/L=VL×0.5mol/L×2

解得V′=11.2VL

故答案为：11.2V．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

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