- 物质的量的有关计算
- 共2032题
一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：设原NaOH溶液的质量为x，则
x×10%=（x-100）×20%，
解得x=200g，
NaOH的质量为200g×10%=20g，
则n=
所以浓缩后的NaOH的物质的量浓度为
故选C．
将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm-3，物质的量浓度为cmol•L-1，则该气体溶入水中的体积是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：令气体的体积为VL，则：
该气体物质的量为
故溶液的质量为ag+
溶液的体积为
所以VL=
解得V=
故选：C．
（2012秋•深圳校级期中）下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
正确答案
解析
解：100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为：0.8mol/L×1=0.8mol/L，
A.100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.8mol/L×2=1.6mol/L，故A错误；
B.200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的浓度为：0.4mol/L×3=1.2mol/L，故B错误；
C.50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为：1.6mol/L×1=1.6mol/L，故C错误；
D.25mL 0.8 mol•L-1HCl溶液中氯离子的浓度为：0.8mol/L×1=0.8mol/L，故D正确；
故选D．
0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量是（ ）
正确答案
解析
解：FeCl3中FeCl3：Fe3+：Cl-=1：1：3，所以溶液中Cl-的物质的量是FeCl3的3倍，体积相同（0.5L），可知Cl-的物质的量的浓度是FeCl3的3倍，故Cl-的物质的量浓度是3mol/L，物质的量为1.5mol，
故选D．
v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：ag SO42-的物质的量为：n（SO42-）=
则vL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=
0.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=
稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3+）=
故选A．
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