- 物质的量的有关计算
- 共2032题
已知C2H5OH的质量分数为10%的乙醇溶液的密度是0.982g•cm-3,则该酒精溶液中乙醇的物质的量浓度是( )
正确答案
解析
解:质量分数为10%、密度是0.982g•cm-3的溶液中乙醇的物质的量浓度为:c=mol/L=2.13mol•L-1,
故选C.
在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol•L-1.则下列选项不正确的是( )
正确答案
解析
解:A.氨水溶液溶质为氨气,设该溶液的体积为1L,所以溶液质量为1000ρg,溶质氨气的质量为17cg,故溶质的质量分数为ω=,故A正确;
B.用水稀释该溶液,溶液中的一水合氨的电离程度增大,故OH-的物质的量增加,故B正确;
C.该溶液中含有NH4+、OH-、H+、NH3、H2O和NH3•H2O 6种微粒,故C正确;
D.水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,根据溶质的质量分数=×100%可知,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω,故D错误,
故选D.
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:令蒸发后溶液的质量为xg,浓缩蒸发溶质的质量不变,则:
(x+m)g×a%=x×2a%,
解得x=m.
溶质的质量为mg×2a%=2am%g,
溶质的相对分子质量为M,所以溶质的物质的量为=
mol,
蒸发后所得溶液体积为VL,所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=
mol/L.
故选D.
(2016春•光山县校级月考)若20g密度为ρ g•cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%,
则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为:c=mol/L=
mol/L=
mol/L,
所以溶液中NO3-的物质的量浓度为:c(NO3-)=2c[Ca(NO3)2]=mol/L×2=
mol/L,
故选C.
将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:Fe和Fe2O3均无剩余,而硫酸过量,加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀,最终溶液中的溶质是Na2SO4,
由钠离子守恒可知:n(NaOH)=n(Na2SO4)=0.15L×4mol/L=0.6mol,故n(Na2SO4)=0.3mol,
由硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.3mol,则c(H2SO4)==2 mol•L-1,
故选C.
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