物质的量的有关计算
共2032题

物质的量的有关计算
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题型：简答题

简答题

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．图中为化学教学中所用的喷泉实验装置实验装置．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO为气体，难溶于水）在烧瓶中充满干燥NO2气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有水进行喷泉实验．假设实验在标准状况下进行，经充分反应后，计算瓶内HNO3溶液的物质的量浓度为多少？

正确答案

解：二氧化氮与水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

设烧瓶体积为22.4L，则标准状况下二氧化氮的物质的量为：=1mol，

1mol二氧化氮完全反应生成mol硝酸、molNO，

反应后烧瓶中溶液体积为：22.4L-22.4L/mol×mol=L，

反应后的溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，

答：瓶内HNO3溶液的物质的量浓度为mol/L．

解析

解：二氧化氮与水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

设烧瓶体积为22.4L，则标准状况下二氧化氮的物质的量为：=1mol，

1mol二氧化氮完全反应生成mol硝酸、molNO，

反应后烧瓶中溶液体积为：22.4L-22.4L/mol×mol=L，

反应后的溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，

答：瓶内HNO3溶液的物质的量浓度为mol/L．

题型：单选题

单选题

标准状况下，在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V（NO2）：V（O2）=4：1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A2：1：2

B5：5：4

C1：1：1

D无法确定

正确答案

解析

解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、氯化氢、NO2、O2的物质的量之比为5：2.5：4：1，

做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2，

因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸的物质的量和和二氧化氮的物质的量相等，

所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，

根据c=知，各物质的量浓度之比为：：：=5：5：4，

故选B．

题型：单选题

单选题

200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）

A5mol/L

B7.5 mol/L

C10 mol/L

D2.5 mol/L

正确答案

解析

解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42-）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42-的物质的量浓度=7.5mol/L．

故选B．

题型：单选题

单选题

将标准状况下的VL HCl（气）溶于水配成1L溶液，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

A mol/L

B mol/L

C mol/L

D mol/L

正确答案

解析

解：标准状况VLHCl的物质的量为：n（HCl）==mol，

配制的溶液体积为1L，

则该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L，

故选D．

题型：单选题

单选题

有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（　　）

A0.5 mol•L-1

B0.75 mol•L-1

C1.5 mol•L-1

D1.0 mol•L-1

正确答案

解析

解：一份溶液加入硫酸，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，消耗0.5molH2SO4，由方程式可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=0.5mol，

一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，消耗2.0molAgNO3，由方程式可知，n（Cl-）=n（AgNO3）=2.0mol，

溶液呈电中性，则有2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），每份溶液中n（Na+）=2.0mol-0.5mol×2=1.0mol，故每份溶液中c（Na+）==1.0mol/L，溶液是均匀的，故原混合溶液中钠离子浓度为1.0mol/L，

故选D．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

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