- 物质的量的有关计算
- 共2032题
在标准状况下,1L水中溶解了560L NH3,形成的溶液密度为0.9g/mL,该氨水的物质的量浓度为(氨水中溶质以NH3计)( )
正确答案
解析
解:溶液质量为1000ml×1g/mol+×17g/mol=1425g.
溶液的体积为=
ml
所以溶液的物质的量浓度为=15.8mol/L.
故选:C.
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )
正确答案
解析
解:A.1000mL 0.2mol/L K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为:0.2mol×1L=0.2mol,0.2mol硫酸钾能够电离出0.4mol钾离子、0.2mol硫酸根离子,总共电离出0.6mol离子,所含K +、SO42-总数为0.6NA,故A错误;
B.500mL该氯酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为0.1mol,0.1mol硫酸钾能够电离出0.2mol钾离子,则溶液中含有0.2NA个K+,故B错误;
C.0.2mol/L K2SO4溶液中,钾离子浓度为:0.2mol/L×2=0.4mol/L,故C正确;
D.0.2mol/L K2SO4溶液中,硫酸根离子浓度与硫酸钾的浓度相等,都是0.2mol/L,故D错误;
故选C.
VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:mg Fe3+的物质的量==
mol,
由化学式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=
×
mol=
mol,
故SO42-的物质的量浓度==
mol/L,
故选D.
(2015秋•毕节市校级期末)下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
正确答案
解析
解:A.100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为:0.8mol/L×2=1.6mol/L;
B.50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液中,氯离子的浓度为:0.5mol/L×3=1.5mol/L;
C.200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液中,氯离子浓度为1mol/L;
D.200mL 2 mol•L-1KClO3溶液中,氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子,不存在氯离子;
根据分析可知,氯离子浓度最大的为A,
故选A.
标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3,该盐酸的物质的量浓度______..
正确答案
解:标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3,
该盐酸的物质的量浓度c=mol/L=10mol•L-1,故答案为:10mol•L-1.
解析
解:标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3,
该盐酸的物质的量浓度c=mol/L=10mol•L-1,故答案为:10mol•L-1.
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