- 物质的量的有关计算
- 共2032题
现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______．
正确答案
0.75mol•L-1
解析
解：5.6g铁离子的物质的量为：
则溶液中SO42-的物质的量浓度为：c（SO42-）=
故答案为：0.75mol•L-1．
传统陈醋生产过程中有一步为冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用含醋酸（C2H4O2）质量分数为3%的半成醋，生产500g密度为1.050g•mL-1，醋酸的物质的量浓度为0.945mol•L-1优质醋．试求：
（1）已知M（C2H4O2）=60g•mol-1，物质的量浓度为0.945mol•L-1优质醋酸（C2H4O2）质量分数______．
（2）若生产过程中醋酸没有损失，需捞出的冰和蒸发的水总质量为______．
正确答案
5.4%
400g
解析
解：（1）根据c=
故答案为：5.4%；
（2）500g优质醋中含有醋酸的质量为：500g×5.4%=27g，
用含醋酸（C2H4O2）质量分数为3%的半成醋制取优质醋的过程中，醋酸的质量不变，则原半成醋的总质量为：
所以需捞出的冰和蒸发的水总质量为：900g-500g=400g，
故答案为：400g．
100mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+5.4g．
（1）求该溶液中Al2（SO4）3的浓度；
（2）取上述溶液25mL稀释到150mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是多少？
正确答案
解：（1）mgAl3+的物质的量=
溶液中n[Al2（SO4）3]=
故c[Al2（SO4）3]=
答：溶液中硫酸铝的浓度为1mol/L；
（2）硫酸铝的浓度为1mol/L，则硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=3c[Al2（SO4）3]=3mol/L，
取该溶液25mL稀释到150mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是：
答：稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是0.5mol/L．
解析
解：（1）mgAl3+的物质的量=
溶液中n[Al2（SO4）3]=
故c[Al2（SO4）3]=
答：溶液中硫酸铝的浓度为1mol/L；
（2）硫酸铝的浓度为1mol/L，则硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=3c[Al2（SO4）3]=3mol/L，
取该溶液25mL稀释到150mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是：
答：稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是0.5mol/L．
将200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合，如果不考虑混合时体积的变化，所得溶液中NaOH的物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（ ）
正确答案
解析
解：200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.3×0.2L=0.06mol，
100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.6mol/L×0.1L=0.06mol，
则混合液中氢氧化钠的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，混合液体积为：0.2L+0.1L=0.3L，
则混合液中氢氧化钠的物质的量浓度为：
故选B．
如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，故A错误；
B．该品牌饮用矿物质水中氯离子10～27.3mg/L，不同的饮用水中含有离子可能不同，则不能说明其它饮用水中氯离子浓度均在10～27.3mg/L之间，故B错误；
C．由标签可知，c（Mg2+）：0.1～4.8mg/L，c（Mg2+）的最大值为
D．硫酸根离子（SO42-）：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n（SO42-）的最大值为
故选C．
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