- 物质的量的有关计算
- 共2032题
有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（不考虑Fe3+在溶液中的反应）（ ）
正确答案
解析
解：Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L，
根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（NO3-），
即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L+0.2mol/L，
解得c（Na+）=0.4mol/L，
故选C．
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
所得溶液的物质的量浓度为
故选：B．
将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol•L-1．问：
（1）混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
正确答案
解：（1）n（NaCl）=0.50 mol•L-1×8.0 L=4.0 mol，
n（BaCl2）=0.30 mol•L-1×8.0 L=2.4 mol，
则混合后Cl-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，
混合后总体积为8.0L，
则混合溶液中Cl-物质的量浓度为
答：混合溶液中Cl-物质的量浓度为1.1mol/L；
（2）n（NaCl）=0.50 mol•L-1×8.0 L=4.0 mol，
氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，
则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为
答：混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为0.8mol/L．
解析
解：（1）n（NaCl）=0.50 mol•L-1×8.0 L=4.0 mol，
n（BaCl2）=0.30 mol•L-1×8.0 L=2.4 mol，
则混合后Cl-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，
混合后总体积为8.0L，
则混合溶液中Cl-物质的量浓度为
答：混合溶液中Cl-物质的量浓度为1.1mol/L；
（2）n（NaCl）=0.50 mol•L-1×8.0 L=4.0 mol，
氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，
则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为
答：混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为0.8mol/L．
在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：已知在某温度下，NaOH的溶解度为20g，设220g水溶解xg水，
则有：
解之得x=44，
说明NaOH并没有完全溶解，
则溶液的质量为220g+44g=264g，溶质的质量为44g，
所以：溶质的物质的量为
溶液的体积为
所以：该溶液中溶质的物质的量浓度为：c=
故选C．
要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液______mL．
正确答案
4000
解析
解：要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液为：V=
故答案为：4000．
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