物质的量的有关计算
共2032题

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物质的量的有关计算
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题型：简答题

简答题

用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积为______．

正确答案

解：配制过程中溶质的物质的量不变，则配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积为：=0.005L=5.0mL，

故答案为：5.0mL．

解析

解：配制过程中溶质的物质的量不变，则配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积为：=0.005L=5.0mL，

故答案为：5.0mL．

题型：简答题

简答题

欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液．计算：

①需要Na2SO4质量是多少？

②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？

正确答案

解：100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，

①Na2SO4质量为0.1mol×142g/mol=14.2g，

答：需要Na2SO4质量是14.2g；

②取出10mL上述溶液，溶质的物质的量为0.01L×1.0mol/L=0.01mol，

则n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，

答：含Na+的物质的量为0.02mol．

解析

解：100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，

①Na2SO4质量为0.1mol×142g/mol=14.2g，

答：需要Na2SO4质量是14.2g；

②取出10mL上述溶液，溶质的物质的量为0.01L×1.0mol/L=0.01mol，

则n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，

答：含Na+的物质的量为0.02mol．

题型：简答题

简答题

（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．

（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1．试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

正确答案

解：（1）50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g，

该温度下溶液中NaOH的质量分数为×100%=33.3%，

NaOH的物质的量为=0.5mol，

则NaOH的物质的量浓度为=10mol/L，

答：该温度下溶液中NaOH的质量分数为33.3%，物质的量浓度为10mol/L；

（2）沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则

n（SO42-）=n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，

所以SO42-浓度为=0.05mol/L；

反应后的溶液中OH-的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，

Ba（OH）2的物质的量为=0.025mol，

则酸中总的n（H+）=0.025mol×2-0.02mol=0.03mol，

n（Cl-）=（HCl）=0.03mol-2n（H2SO4）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，

则Cl-浓度为=0.05mol/L，

答：混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度均为0.05mol/L．

解析

解：（1）50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g，

该温度下溶液中NaOH的质量分数为×100%=33.3%，

NaOH的物质的量为=0.5mol，

则NaOH的物质的量浓度为=10mol/L，

答：该温度下溶液中NaOH的质量分数为33.3%，物质的量浓度为10mol/L；

（2）沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则

n（SO42-）=n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，

所以SO42-浓度为=0.05mol/L；

反应后的溶液中OH-的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，

Ba（OH）2的物质的量为=0.025mol，

则酸中总的n（H+）=0.025mol×2-0.02mol=0.03mol，

n（Cl-）=（HCl）=0.03mol-2n（H2SO4）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，

则Cl-浓度为=0.05mol/L，

答：混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度均为0.05mol/L．

题型：单选题

单选题

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为ρg•Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

Amol/L

Bmol/L

Cmol/L

Dmol/L

正确答案

解析

解：钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

由方程式可知，a mol的钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0.5amol；amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠，同时生成氢气1.5amol．溶液为偏铝酸钠溶液．

所以氢气的质量为（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；

所以溶液质量m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，

所以溶液的体积为=ml

所以溶液的物质的量浓度为=mol/L．

故选：C．

题型：单选题

单选题

若30g密度为ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4g BaCl2，则溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）

Amol•L-1

Bmol•L-1

Cmol•L-1

Dmol•L-1

正确答案

解析

解：30g密度为ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4g BaCl2，则该溶液中氯化钡的质量分数为：=，

该氯化钡溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=ρmol/L，

溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（BaCl2）═ρmol/L×2=mol/L，

故选C．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

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