- 物质的量的有关计算
- 共2032题
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,pH=1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)=( )
正确答案
解析
解:溶液的pH=1,则氢离子浓度为0.1mol/L,
根据溶液电荷守恒,溶液中存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,
则:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),
所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L,
故选C.
将VLHCl气体(标准状况下)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:标准状况下Vm=22.4L/mol,
HCl的物质的量为=
mol,
1000mL盐酸溶液,即溶液的体积为1L,
则该盐酸的物质的量浓度为=
mol/L,
故选C.
在V L Fe2(SO4)3溶液中,含有W g Fe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
正确答案
解析
解:Wg Fe3+的物质的量为=
mol,
所以n(SO42-)=n(Fe3+)=
×
mol=
mol,
SO42-的物质的量浓度为=
mol/L,
故选D.
摩尔质量为M g/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水,其20℃的饱和溶液的密度为d g/mL,其物质的量浓度为( )
正确答案
解析
解:某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水,则该饱和溶液的质量分数A%=×100%,由于溶质摩尔质量为Mg/mol,饱和溶液密度为d g/mL,
所以该饱和溶液的物质的量浓度c==
mol/L=
mol/L,
故选D.
将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸.求:
(1)所需浓硫酸的体积;
(2)所需水的体积.
正确答案
解:(1)浓硫酸的物质的量浓度为c==
=18.4mol/L,
设所需浓硫酸的体积为V,则有V×18.4mol/L=1L×2mol/L,
V==0.11L,
答:所需浓硫酸的体积为0.11L.
(2)1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸的质量为:1000ml×1.20g/ml=1200g,
需要浓硫酸的质量为:110ml×1.84g/ml=200g,
所以需要水的质量为1200g-200g=1000g,
体积为=1000ml,
答:所需水的体积为1000ml.
解析
解:(1)浓硫酸的物质的量浓度为c==
=18.4mol/L,
设所需浓硫酸的体积为V,则有V×18.4mol/L=1L×2mol/L,
V==0.11L,
答:所需浓硫酸的体积为0.11L.
(2)1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸的质量为:1000ml×1.20g/ml=1200g,
需要浓硫酸的质量为:110ml×1.84g/ml=200g,
所以需要水的质量为1200g-200g=1000g,
体积为=1000ml,
答:所需水的体积为1000ml.
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