- 物质的量的有关计算
- 共2032题
下列溶液中的c （Cl-）与50mL1mol•L-1 氯化铝溶液中的c （Cl-）相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A、150mL1mol•L-1氯化钠溶液中c （Cl-）为1mol/L，故A不选；
B、75mL2mol•L-1氯化铵溶液中c （Cl-）为2mol/L，故B不选；
C、150mL3mol•L-1氯化钾溶液c （Cl-）为3mol/L，故C选；
D、75mL2mol•L-1氯化钡溶液c （Cl-）为2mol/L×2=4mol/L，故D不选；
故选C．
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
正确答案
解：（1）c=
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算，
设需浓盐酸XL
0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L•X
X=0.025L，即25ml，
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25ml．
解析
解：（1）c=
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算，
设需浓盐酸XL
0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L•X
X=0.025L，即25ml，
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25ml．
用14.2g无水硫酸配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为______mol/L．
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为______mol/L．
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L．若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液______ mL．
正确答案
解：14.2g硫酸钠的物质的量=
故答案为：0.4；
①溶液具有均一性，若从中取出10mL，其物质的量的浓度不变，仍然为0.4mol/L，
故答案为：0.4；
②根据稀释定律，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后Na+的物质的量浓度=
稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量为：0.4mol/L×0.01L=0.008mol，
将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，则n（BaCl2）=n（Na2SO4）=0.002mol，需要氯化钡溶液的体积为：
故答案为：0.04；20．
解析
解：14.2g硫酸钠的物质的量=
故答案为：0.4；
①溶液具有均一性，若从中取出10mL，其物质的量的浓度不变，仍然为0.4mol/L，
故答案为：0.4；
②根据稀释定律，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后Na+的物质的量浓度=
稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量为：0.4mol/L×0.01L=0.008mol，
将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，则n（BaCl2）=n（Na2SO4）=0.002mol，需要氯化钡溶液的体积为：
故答案为：0.04；20．
（2015秋•莆田校级月考）4mol•L-1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（ ）
正确答案
解析
解：4mol•L-1的KOH溶液中钾离子的物质的量浓度为4mol/L，
从4mol•L-1的KOH溶液100mL中取出5mL，应用溶液具有均一性，则这5mL溶液中K+浓度为仍然为4mol/L，
故选A．
取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na+ 物质的量浓度？
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）？
正确答案
解：（1）碳酸钠物质的量为
答：Na+ 物质的量浓度为2mol/L；
（2）溶液中碳酸钠物质的量浓度为
答：需要加入蒸馏水的体积为4800mL．
解析
解：（1）碳酸钠物质的量为
答：Na+ 物质的量浓度为2mol/L；
（2）溶液中碳酸钠物质的量浓度为
答：需要加入蒸馏水的体积为4800mL．
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