- 物质的量的有关计算
- 共2032题
取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2（标况）．求：
（1）稀盐酸物质的量浓度
（2）Na2CO3•XH2O 的摩尔质量
（3）x值．
正确答案
解：（1）n（CO2）=
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，
c（HCl）=
答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；
（2）n（Na2CO3•xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3•xH2O）=286g/mol，
答：Na2CO3•XH2O 的摩尔质量为286g/mol；
（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，
答：x=10．
解析
解：（1）n（CO2）=
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，
c（HCl）=
答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；
（2）n（Na2CO3•xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3•xH2O）=286g/mol，
答：Na2CO3•XH2O 的摩尔质量为286g/mol；
（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，
答：x=10．
（2015秋•冀州市校级月考）下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A.300mL 0.2mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
B.20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=2c（CaCl2）=0.1mol/L×2=0.2mol/L
C.100mL 0.25mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=0.25mol/L；
D.10mL 0.1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，
故选D．
（1）表中硫酸的质量分数为______（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．
（3）将物质的量浓度分别为c2 mol•L-1和
正确答案
0.5c1
大于
大于
解析
解：（1）根据c=
（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为
（3）c2 mol•L-1的氨水与
物质的量浓度分别为c2 mol•L-1和
故答案为：大于；大于．
在标准状况下，将X气体VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，则气体的体积V为（ ）
正确答案
解析
解：2mol/L的溶液500mLn=c×v=2mol/L×0.5L=1mol，标况下，气体摩尔体积是Vm=22.4L/mol，在标准状况下，将X气体VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，则气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选B．
将0.1mol•L-1的K2SO4溶液、0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、S
正确答案
解：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，
根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，
解得：V1=
由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-
所以V1：V2：V3=
答：K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比为2：1：1．
解析
解：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，
根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，
解得：V1=
由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-
所以V1：V2：V3=
答：K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比为2：1：1．
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