物质的量的有关计算_章节学习

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题型：单选题

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单选题

我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol）（　　）

Amol

B20M mol

Cmol

Dmol

正确答案

A

解析

解：1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为mol，故每千克食盐中n（KIO3）=n（I）=mol，

故选A．

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题型：单选题

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单选题

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L

B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

C配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50 mL

D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

正确答案

C

解析

解：A．该硫酸的浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，该硫酸为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故A错误；

B．根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B错误；

C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为：=0.05L=50mL，故C正确；

D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；

故选C．

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题型：多选题

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多选题

关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）

A0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L

B1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

正确答案

A,C

解析

解：A、由碳酸钠的化学式可知，溶液中钠离子浓度为碳酸钠的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中钠离子浓度为

0.2mol/L，故A错误；

B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；

C、溶液是均匀的取出的100ml碳酸钠溶液与原碳酸钠溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；

D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确．

故选：AC．

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题型：单选题

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单选题

CO和N2的混合气体，若平均摩尔质量是28g/mol，则CO与N2的物质的量之比是（　　）

A1：1

B1：2

C无法比较

D任意比

正确答案

D

解析

解：CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，所以CO和N2以任意比混合，混合物的平均摩尔质量都是28g/mol，

故选D．

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题型：简答题

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简答题

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请回答：

（1）①产物中的单质B是______．

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______．

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______．

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为______，c（Fe2+）为______．

正确答案

解：（1）MgO和Fe2O3组成的混合物进行铝热反应，金属性Mg＞Al＞Fe，发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，故答案为：Fe；

（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，

故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO）=0.1mol，所以c（Mg2+）==0.67mol/L；根据电荷守恒溶液中2c（Mg2+）+2c（Fe2+）=c（Cl-），所以2×0.67mol/L+2c（Fe2+）=6mol/L，解得c（Fe2+）=2.33mol/L，

故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L．

解析

解：（1）MgO和Fe2O3组成的混合物进行铝热反应，金属性Mg＞Al＞Fe，发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，故答案为：Fe；

（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，

故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO）=0.1mol，所以c（Mg2+）==0.67mol/L；根据电荷守恒溶液中2c（Mg2+）+2c（Fe2+）=c（Cl-），所以2×0.67mol/L+2c（Fe2+）=6mol/L，解得c（Fe2+）=2.33mol/L，

故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L．

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