- 物质的量的有关计算
- 共2032题
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol•L-1，c（Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.20mol•L-1，则c（SO42-）为（ ）
正确答案
解析
解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：D．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．______
（5）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
正确答案
解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=
故答案为：11.9；
（2）A、n=c•V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；
C、N=n•NA=c•V•NA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；
故选：BD；
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，这样会使溶质的质量增加，浓度偏大，故B不正确；
C．容量瓶不能直接用来溶解固体，故C不正确；
D．容量瓶不能直接用来稀释浓溶液，故D不正确；
E．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故选：BCD；
（4）①c1V1=c2V2，
11.9mol/L×V1=0.400mol•L-1×0.5L，
所以V1=0.0168L=16.8mL
故答案为：16.8；
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察，所取溶液的体积偏小，所以浓度偏小，
故填：偏小；
b、再加入蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，
故填：偏小；
（5）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．
解析
解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=
故答案为：11.9；
（2）A、n=c•V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；
C、N=n•NA=c•V•NA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；
故选：BD；
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，这样会使溶质的质量增加，浓度偏大，故B不正确；
C．容量瓶不能直接用来溶解固体，故C不正确；
D．容量瓶不能直接用来稀释浓溶液，故D不正确；
E．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故选：BCD；
（4）①c1V1=c2V2，
11.9mol/L×V1=0.400mol•L-1×0.5L，
所以V1=0.0168L=16.8mL
故答案为：16.8；
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察，所取溶液的体积偏小，所以浓度偏小，
故填：偏小；
b、再加入蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，
故填：偏小；
（5）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．
已知葡萄糖氯化钠注射液500ml中含NaCl4.9g，葡萄糖25g，分别计算NaCl和葡萄糖的物质的量浓度．
正确答案
解：4.9g氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=
该溶液中氯化钠的物质的量浓度为：c（NaCl）
25g葡萄糖的物质的量为：n（C6H12O6）=
该溶液中葡萄糖的物质的量浓度为：c（C6H12O6）=
答：该溶液中NaCl和葡萄糖的物质的量浓度分别为0.168mol/L、0.278mol/L．
解析
解：4.9g氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=
该溶液中氯化钠的物质的量浓度为：c（NaCl）
25g葡萄糖的物质的量为：n（C6H12O6）=
该溶液中葡萄糖的物质的量浓度为：c（C6H12O6）=
答：该溶液中NaCl和葡萄糖的物质的量浓度分别为0.168mol/L、0.278mol/L．
将标准状态下的vL某气体（相对分子质量为M）溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为b%．将溶液蒸发掉a g水后（该气体溶质不挥发），所得溶液的溶质质量分数为2b%，密度为ρg/mL，物质的量浓度为c mol/L．下列关系式不正确的是（ ）
Ac=
Bc=
Cb%=
Db%=
正确答案
解析
解：A．气体的物质的量为
B．根据c=
C．根据b%=
D..根据c=
故选D．
（1）该硫酸中H2SO4物质的量浓度是多少？______
（2）取10ml该硫酸稀释到100ml后，与足量的铁充分反应生成H2的体积（标准状况）．______．
正确答案
解：（1）由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质的量浓度c=
故答案为：18.4mol/L；
（2）取10ml该硫酸，硫酸的物质的量为：n=CV=18.4mol/L×0.01L=0.184mol，因稀释前后，硫酸的物质的量不变，所以与足量的铁充分反应产生氢气为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 1mol
0.184mol 0.184mol
故生成的氢气的体积=0.184mol×22.4L/mol=4.1216L，
故答案为：4.1216L．
解析
解：（1）由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质的量浓度c=
故答案为：18.4mol/L；
（2）取10ml该硫酸，硫酸的物质的量为：n=CV=18.4mol/L×0.01L=0.184mol，因稀释前后，硫酸的物质的量不变，所以与足量的铁充分反应产生氢气为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 1mol
0.184mol 0.184mol
故生成的氢气的体积=0.184mol×22.4L/mol=4.1216L，
故答案为：4.1216L．
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