- 物质的量的有关计算
- 共2032题
已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca（OH）2即达饱和．
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH-离子的物质的量浓度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol•L-1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？
正确答案
解：（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末溶解的氢氧化钙的质量为0.148g×
答：OH-离子的物质的量浓度为0.04mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol•L-1，钙离子反应的物质的量为：0.5L×0.01mol•L-1=0.005mol，设反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
CO2+Ca 2++2OH-=CaCO3↓+H2O
1 1
xmol 0.005mol
因此xmol=0.005mol，
通入标准状况下二氧化碳气体V=n•Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L．
答：求需要通入标准状况下二氧化碳气体0.112升．
解析
解：（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末溶解的氢氧化钙的质量为0.148g×
答：OH-离子的物质的量浓度为0.04mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol•L-1，钙离子反应的物质的量为：0.5L×0.01mol•L-1=0.005mol，设反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
CO2+Ca 2++2OH-=CaCO3↓+H2O
1 1
xmol 0.005mol
因此xmol=0.005mol，
通入标准状况下二氧化碳气体V=n•Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L．
答：求需要通入标准状况下二氧化碳气体0.112升．
下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.1L 0.2mol/L的硝酸钾溶液中含有溶质硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，含有硝酸钾的质量为：101g/mol×0.2mol=20.2g，故A错误；
B.100mL 0.2mol/L的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正确；
C．溶液具有均一性，从1L该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的浓度仍然为0.2mol/L，故C错误；
D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是 0.2mol/L，故D错误；
故选B．
已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（ ）
正确答案
解析
解：设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=
则有14=
w2=
故选A．
V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______，硫酸铝的物质的量浓度是______．
正确答案
解析
解：mg Al3+的物质的量为：n（Al3+）=
铝离子的物质的量浓度为：c（Al3+）=
根据硫酸铝的化学式Al2（SO4）3可知，c（SO42-）=
c[Al2（SO4）3]=
故答案为：
0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液与1L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ）
正确答案
解析
解：每个FeCl3中含有3个Cl-，所以FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，每个KCl中含有1个Cl-，所以KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L，则.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液与1L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比=1.5mol/L：1mol/L=3：2，故选A．
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