- 物质的量的有关计算
- 共2032题
将250mL质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，求稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度？（保留小数点后两位数字）
正确答案
解：质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=
将该浓硫酸稀释到600mL，稀释过程中硫酸的物质的量不变，
则稀释后的溶液中硫酸的浓度为：
答：稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为7.67mol/L．
解析
解：质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=
将该浓硫酸稀释到600mL，稀释过程中硫酸的物质的量不变，
则稀释后的溶液中硫酸的浓度为：
答：稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为7.67mol/L．
在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g
，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选：B．
30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是（ ）
正确答案
解析
解：30mL 0.2mol/L KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.1mo/L×1=0.2mol/L，
20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L，
两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为：0.2mol/L：0.3mol/L=2：3，
故选B．
t℃时，A的溶解度是S g/100g，其饱和溶液密度为d g/cm3、物质的量浓度为c mol/L．溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g/mol，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是（ ）
AS=
Bc=
CS=
Dc%=
正确答案
解析
解：t℃时，A的溶解度是S g/100g，A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即：t℃时A的溶解度为：S=
该饱和溶液的质量分数为w=
则：c=
故选B．
标准状况下VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，溶
质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关系中不正确的是（ ）
Am=
Bω=
Cc=
Dc=
正确答案
解析
解：A．标况下VL氯化氢的物质的量为：
B.1L该溶液的质量为1000ρg，1L cmol/L的溶液中氯化氢的物质的量为cmol，质量为36.5cg，则该溶液中溶质的质量分数为：
C.1L水的质量约为1000g，则溶液的质量为：1000g+
D．根据C的计算可知，该溶液的浓度为=
故选D．
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