- 物质的量的有关计算
- 共2032题
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
这4种溶液中密度最小的是（ ）
正确答案
解析
解：由c=
A.
B.
C.
D.
显然C中密度最小，故选C．
（1）已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热会发生反应：Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2 ↑，120℃时，在一体积可变的密闭容器中进行该反应，则反应完毕后，该混合气体对氢气的相对密度为______．
（2）某金属元素R，某硝酸盐分子为R（NO3）n，摩尔质量为Mg•mol-1．在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为d g/mL．则此温度下饱和溶液的NO3-的物质的量浓度为______．
正确答案
15.5
解析
解：（1）120℃时水为气体，根据反应方程式Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2 ↑可知，生成水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，则混合气体的平均摩尔质量为：
故答案为：15.5；
（2）在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，则溶液中R（NO3）n的质量分数为：
该溶液中R（NO3）n的浓度为：
则此温度下溶液的NO3-的物质的量浓度为：c（NO3-）=n•c[R（NO3）n]=
故答案为：
等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
正确答案
解析
解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，
设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，
则Al2（SO4）3～3BaSO4
1 3
ZnSO4～BaSO4
1 1
2n 2n
Na2SO4～BaSO4 1 1
3n 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为
故选B．
某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
正确答案
解析
解：由Fe+2Fe3+═3Fe2+可知，0.2mol完全反应消耗Fe3+的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol＞0.2mol，故铁粉过量，Fe3+不足，根据Fe3+计算生成Fe2+的物质的量，则：
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应后溶液中Fe2+的总物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，
所以c（Fe2+）=
故选C．
（2015秋•石家庄校级月考）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，1.2NA个离子的物质的量为1.2mol，则含1.2NA个离子的固体Na2O2的物质的量为：
B．Na性质比较活泼，在空气中长期放置，先变成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变成Na2CO3粉末，故B正确；
C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，都会生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，反应现象相同，故C错误；
D．滴加KSCN显红色的溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
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