- 物质的量的有关计算
- 共2032题
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ）
正确答案
解析
解：根据溶液电中性可知：混合液中一定满足：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（Mg2+）-n（Cl-）=0.2mol+0.25mol×2-0.2mol=0.5mol，所以n（SO42-）=0.25mol，
故选C．
VmL密度为ρ g•mL-1的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1，则下列关系式正确的是（ ）
Am=
Bc=
Cω=
Dc=
正确答案
解析
解：A．溶质质量为：m=ρ g•mL-1×VmL×ω=ρVωg，故A错误；
B．n（溶质）=
C．c=
D．VmL该溶液中溶质的物质的量为：n=
故选BD．
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol，Cl-为2.5mol，Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？
正确答案
解：K+为4.5mol、Cl-为2.5mol、Mg2+为3mol，由电荷守恒可得：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Mg2+），
则n（SO42-）=
所以c（K2SO4）=c（SO42-）=
答：K2SO4的物质的量浓度为2mol/L．
解析
解：K+为4.5mol、Cl-为2.5mol、Mg2+为3mol，由电荷守恒可得：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Mg2+），
则n（SO42-）=
所以c（K2SO4）=c（SO42-）=
答：K2SO4的物质的量浓度为2mol/L．
在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L-1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ）
正确答案
解析
解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，V=nVm=12mol/L×0.5L×22.4L/mol=134.4L，
故选A．
常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
正确答案
解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO4）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L
解得：V=250mL
答：稀释后溶液的体积是250mL．
解析
解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO4）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L
解得：V=250mL
答：稀释后溶液的体积是250mL．
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