- 物质的量的有关计算
- 共2032题
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
正确答案
解析
解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
设水的体积为1L，氨气的体积为700L，
则氨气的物质的量为：
氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为=
则氨水的质量分数为：w=
氨水的物质的量浓度为：c=
故选A．
将32.2g Na2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中
正确答案
解析
解：32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为：n（Na2SO4•10H2O）=
该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=
故选B．
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
正确答案
解析
解：60gNaOH的物质的量为：
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：
欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解得：x：y=1：4，
故选A．
20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3-离子的物质的量浓度为（ ）
A
B
C2.5dmol/L
D1.25dmol/L
正确答案
解析
解：1g钙离子的物质的量为：n（Ca2+）=
该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，
20g该硝酸钙溶液的体积为：V=
所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3-）=
故选C．
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取______ml 上述浓盐酸进行配制．
（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，对应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=
故答案为：11.9；
（2）配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要11.9mol/L的浓盐酸的体积为：
故答案为：16.8；
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中的锰元素的化合价从+7变为+2，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；该反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-
故答案为：KMnO4；2MnO4-+16H++10Cl-
解析
解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=
故答案为：11.9；
（2）配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要11.9mol/L的浓盐酸的体积为：
故答案为：16.8；
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中的锰元素的化合价从+7变为+2，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；该反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-
故答案为：KMnO4；2MnO4-+16H++10Cl-
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