- 物质的量的有关计算
- 共2032题
与50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
正确答案
解析
解：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，
A.25mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；
B.0.1mol•L-1的NaCl溶液Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；
C.0.2mol•L-1的Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；
D.0.5mol•L-1的Na2CO3溶液Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误；
故选A．
100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）
A混合液中c（SO
B原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
D混合后溶液中c（Na+）为0.02 mol•L-1
正确答案
解析
解：A．SO42-的物质的量为0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，c（SO42-）=
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol∙L-1Al（NO3）3中c（Al3+）=0.02mol/L，二者不相等，故B错误；
C.100mL0.03mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量为：0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，混合前后钠离子的物质的量不变，仍为0.006mol，故C错误；
D．Na+的物质的量为：0.03mol•L-1×2×0.1L=0.006mol，混合后溶液的体积为0.15L，则混合液中c（Na+）=
故选A．
下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
正确答案
解析
解：50mL 1mol•L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，
A.150mL3mol•L-1 NaCl溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，故A正确；
B.75mL2mol•L-1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故B错误；
C.150mL2mol•L-1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=4mol/L，故C错误；
D.75mL1mol•L-1的Na2S溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故D错误．
故选A．
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为______．
正确答案
解：设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：
（x+m）g×a%=x×2a%，
解得：x=m，
溶液中溶质的质量为：mg×2a%=2am% g，
溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为：
蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：c=
故答案为：
解析
解：设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：
（x+m）g×a%=x×2a%，
解得：x=m，
溶液中溶质的质量为：mg×2a%=2am% g，
溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为：
蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：c=
故答案为：
下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A.1mol/L Na2SO4溶液200mL，钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L；
B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL，钠离子浓度为：0.9mol/L×3=2.7mol/L；
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mL：钠离子浓度为：2.5mol/L；
D.1mol/L的NaHCO3溶液300mL：钠离子浓度为1mol/L；
根据分析可知，钠离子浓度最大的为B，
故选B．
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