物质的量的有关计算_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（　　）

A5 mL 0.6mol•L-1 Na2SO4溶液

B10 mL 0.3 mol•L-1 Na3PO4溶液

C5 mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液

D10mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

正确答案

A

解析

解：A.5 mL 0.6mol•L-1 Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.6mol/L×2=1.2mol/L；

B.10 mL 0.3 mol•L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L；

C.5 mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol/L×1=0.4mol/L；

D.10mL0.5 mol•L-1 NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；

根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是A，

故选A．

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题型：单选题

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单选题

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液

B将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

C从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液

D将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

正确答案

D

解析

解：A．将58.5g NaCl的物质的量为：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L-1，故A错误；

B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为：=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；

C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误；

D．4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故D正确；

故选D．

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题型：简答题

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简答题

某温度下，在76g水中溶解24g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g•cm-3，求：

（1）该溶液中溶质的质量分数；

（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；

（3）取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少？

正确答案

解：（1）在76g水中溶解24g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=76%，

答：该溶液中溶质的质量分数为24%；

（2）根据（1）可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1g•cm-3，则该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=1.5mol/L，

答：该溶液的物质的量浓度为1.5mol•L-1；

（3）取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为：=0.075mol/L，

答：稀释后溶液浓度为0.075mol•L-1．

解析

解：（1）在76g水中溶解24g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=76%，

答：该溶液中溶质的质量分数为24%；

（2）根据（1）可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1g•cm-3，则该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=1.5mol/L，

答：该溶液的物质的量浓度为1.5mol•L-1；

（3）取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为：=0.075mol/L，

答：稀释后溶液浓度为0.075mol•L-1．

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题型：简答题

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简答题

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为______（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．

（2）物质的量浓度为c1mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．

（3）将物质的量浓度分别为c2mol•L-1．和c2mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3所得溶液的物质的量浓度______c2mol•L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

正确答案

解：（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数ω=，故答案为：；

（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；

（3）c2 mol•L-1的氨水与c2 mol•L-1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol•L-1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，

物质的量浓度分别为c2 mol•L-1和c2 mol•L-1的氨水等质量混合，令c2 mol•L-1和c2 mol•L-1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为=c2-，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知a＞b，故＜c2，故c2-＞c2，

故答案为：大于；大于．

解析

解：（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数ω=，故答案为：；

（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；

（3）c2 mol•L-1的氨水与c2 mol•L-1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol•L-1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，

物质的量浓度分别为c2 mol•L-1和c2 mol•L-1的氨水等质量混合，令c2 mol•L-1和c2 mol•L-1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为=c2-，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知a＞b，故＜c2，故c2-＞c2，

故答案为：大于；大于．

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题型：填空题

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填空题

称取14.2g无水硫酸钠固体（摩尔质量为142g/mol）溶于适量水中，再稀释至100mL．回答下列问题：

（1）写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：______．

（2）从配制所得的溶液中取出10mL，该10mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：______．

（3）14.2g该固体中含有钠离子的数目是______．

正确答案

Na2SO4=2Na++SO42-

1mol/L

1.204×1023

解析

解：（1）硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程为：Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；

（2）硫酸钠的物质的量n===0.1mol，c===1mol/L，从配制所得的溶液中取出10mL，该10mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为1mol/L，故答案为：1mol/L；

（3）硫酸钠的物质的量n===0.1mol，14.2g该固体中含有钠离子的数目是0.1mol×2×6.02×1023=1.204×1023，故答案为：1.204×1023．

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