- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（2013秋•大连校级期中）在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（ ）
正确答案
解析
解：A．③溶液的体积，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），可以根据c=
B．①溶液的质量，④溶质的摩尔质量，⑥溶液的密度，根据c=
C．①溶液的质量，④溶质的摩尔质量，⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数，可以根据V=
D．①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量：可以根据①②计算出溶质的质量，再结合④及n=
故选B．
在一定量的水中加入19.0g MgCl2充分溶解并冷却后，该溶液体积为500.0ml，试求：
①该溶液中阴、阳离子的总物质的量
②该溶液中MgCl2的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？
正确答案
解：①19.0g MgCl2的物质的量为：
答：溶液中阴、阳离子的总物质的量为0.6mol；
②19.0g MgCl2充分溶解并冷却后，该溶液体积为500.0ml，则溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c（MgCl2）=
答：该溶液中MgCl2的物质的量浓度为0.4 mol/L；
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：
答：稀释后溶液的体积是800.0 mL．
解析
解：①19.0g MgCl2的物质的量为：
答：溶液中阴、阳离子的总物质的量为0.6mol；
②19.0g MgCl2充分溶解并冷却后，该溶液体积为500.0ml，则溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c（MgCl2）=
答：该溶液中MgCl2的物质的量浓度为0.4 mol/L；
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：
答：稀释后溶液的体积是800.0 mL．
50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：该硫酸的物质的量浓度为：c=
故选C．
中和5mL某H2SO4溶液，用去0.5mol/L NaOH溶液25mL，求该H2SO4溶液的浓度．
正确答案
解：氢氧化钠与硫酸反应的关系式为：2NaOH～H2SO4，
设该硫酸的浓度为c，根据二者反应的关系式可得：n（H2SO4）=c×0.005L=
解得：c=1.25mol/L，
答：该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
解析
解：氢氧化钠与硫酸反应的关系式为：2NaOH～H2SO4，
设该硫酸的浓度为c，根据二者反应的关系式可得：n（H2SO4）=c×0.005L=
解得：c=1.25mol/L，
答：该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
标况下，把装有224mL HCl气体的烧瓶倒置在水中，水逐渐上升充满整个烧瓶，假设整个过程中，HCl溶质在烧瓶中不外泄，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为多少？若用同样体积的Cl2在光照条件下重复进行该实验，假设各反应均充分进行，产生的各化学物质均在烧瓶中不外泄，则所得溶液的溶质物质的量浓度为多少？（计算结果允许保留分数）
正确答案
解：标况下，HCl的物质的量为
水逐渐上升充满整个烧瓶，溶液的体积为224mL，
则所得盐酸溶液的物质的量浓度为
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.045mol/L；
同样体积的Cl2在光照条件下重复进行该实验，
标况下，Cl2的物质的量为
Cl2+H2O═HCl+HClO、
0.01 0.01 0.01
2HClO
0.01 0.01 0.005
由反应可知HCl的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，
水逐渐上升不会充满整个烧瓶，溶液的体积为224mL×
则所得盐酸溶液的物质的量浓度为
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为
解析
解：标况下，HCl的物质的量为
水逐渐上升充满整个烧瓶，溶液的体积为224mL，
则所得盐酸溶液的物质的量浓度为
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.045mol/L；
同样体积的Cl2在光照条件下重复进行该实验，
标况下，Cl2的物质的量为
Cl2+H2O═HCl+HClO、
0.01 0.01 0.01
2HClO
0.01 0.01 0.005
由反应可知HCl的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，
水逐渐上升不会充满整个烧瓶，溶液的体积为224mL×
则所得盐酸溶液的物质的量浓度为
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为
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