物质的量的有关计算
共2032题

物质的量的有关计算
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题型：填空题

填空题

酸性废水会对环境造成危害．某酸性废水中主要含有H+、Na+、K+、Cl-、SO42-五种离子，已知：c（Na+）=0.010mol/L、c（K+）=0.020mol/L、c（Cl-）=0.025mol/L、c（SO42-）=0.050mol/L．

（1）试计算上述废水中c（H+）=______（不考虑其他离子）．

（2）取上述废水a L，加入氢氧化钙溶液，当溶液的pH=7时，生成硫酸钙的质量为______（用含a的代数式表示）．

正确答案

0.095mol/L

6.46ag

解析

解：（1）该溶液中一定遵循电荷守恒，c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-），

则c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-）-c（K+）-c（Na+）=0.025mol/L+0.050mol/L×2-0.010mol/L-0.020mol/L=0.095mol/L，

故答案为：0.095mol/L；

（2）aL废水中含有氢离子的物质的量为：n（H+）=0.095mol/L×aL=0.095a mol，含有硫酸根离子的物质的量为：n（SO42-）=0.050mol/L×aL=0.05a mol；当溶液的pH=7时，根据反应关系式Ca（OH）2～2H+可知：加入的氢氧化钙的物质的量为：×n（H+）=0.0475a mol，显然硫酸根离子过量，生成硫酸钙的物质的量按照氢氧化钙的计算，n（CaSO4）=n（Ca（OH）2）=0.0475a mol，

生成的硫酸钙的质量为：136g/mol×0.0475a mol=6.46ag，

故答案为：6.46ag．

题型：单选题

单选题

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）

A0.4 mol/L

B0.3 mol/L

C0.2 mol/L

D0.1 mol/L

正确答案

解析

解：硫酸铝溶液中c（Al 3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42-）=c（Al 3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO42-）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42-）=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C===0.1 mol/L，

故选D．

题型：简答题

简答题

把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量______．

（2）该混合物中铝______mol、铁______mol．

正确答案

解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L-1-0.2 L×4.6 mol•L-1=0.08mol．

故答案为：0.08mol．

（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

x 3x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

y 2y

所以27x+56y=1.1，3x+2y=0.08

联立解得x=0.02mol、y=0.01mol，

故答案为：0.02；0.01．

解析

解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L-1-0.2 L×4.6 mol•L-1=0.08mol．

故答案为：0.08mol．

（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

x 3x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

y 2y

所以27x+56y=1.1，3x+2y=0.08

联立解得x=0.02mol、y=0.01mol，

故答案为：0.02；0.01．

题型：简答题

简答题

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______．

（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为______mol/L．

（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L，SO42-的物质的量浓度为______mol/L．

正确答案

解：14.2g硫酸钠的物质的量为：n==0.1mol，

该溶液的物质的量浓度为：c==0.2mol/L，

故答案为：0.2 mol/L；

（1）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，取出的溶液浓度为0.2mol/L，

故答案为：0.2mol/L；

（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，则：c1V1=c2V2，

稀释后溶液的浓度为：c2===0.02mol/L，

Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，

则c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，

c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.02mol/L，

故答案为：0.04；0.02．

解析

解：14.2g硫酸钠的物质的量为：n==0.1mol，

该溶液的物质的量浓度为：c==0.2mol/L，

故答案为：0.2 mol/L；

（1）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，取出的溶液浓度为0.2mol/L，

故答案为：0.2mol/L；

（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，则：c1V1=c2V2，

稀释后溶液的浓度为：c2===0.02mol/L，

Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，

则c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，

c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.02mol/L，

故答案为：0.04；0.02．

题型：单选题

单选题

（2015秋•郑州校级月考）200mL 0.3mol•L-1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为（　　）

A0.3 mol•L-1

B0.4 mol•L-1

C0.45 mol•L-1

D0.5 mol•L-1

正确答案

解析

解：200mL 0.3mol•L-1的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol，

100mL 0.2mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol×3=0.06mol，

混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，

则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为：=0.4mol/L，

故选B．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

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