- 物质的量的有关计算
- 共2032题
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 BaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
正确答案
解析
解：50mL 1mol•L-1 BaCl2溶液中的Cl-浓度为：1mol/L×2=2mol/L，
A.150ml1mol/L的NaCl溶液中，Cl-浓度为1mol/L，故A错误；
B.75 mL 1mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故B正确；
C.150 mL 2 mol•L-1 KClO3溶液中不存在Cl-，故C错误；
D.75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为：1mol/L×3=3mol/L，故D错误；
故选B．
某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO
正确答案
解析
解：某溶液中含有Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-，其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3：1：13，
根据电荷守恒可知：2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42-）+c（Cl-），
故：2c（Mg2+）+3×3mol/L=2×1mol/L+13mol/L×1，
解得：c（Mg2+）=3mol/L，
故Mg2+、Al3+、SO42-的物质的量浓度之比为3：3：1，
故选C．
已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸．逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表．
试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=______．
正确答案
0.1154mol/L
解析
解：①起始读数为0.02mL，终点读数为26.40mL，盐酸溶液的体积为26.38mL，
②起始读数为0.04mL，终点读数为25.81mL，盐酸溶液的体积为25.77mL，
③起始读数为0.03mL，终点读数为25.78mL，盐酸溶液的体积为25.75mL，
④起始读数为0.20mL，终点读数为25.96mL，盐酸溶液的体积为25.76mL，
根据数据的有效性，舍去第①组数据，然后求出②③④、3组平均消耗V（盐酸）=25.76mL，
由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，0.02576L×0.112mol/L=0.025L×c（NaOH），
则C（NaOH）=
故答案为：0.1154mol/L．
在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：2.8gFe3+离子的物质的量为
根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Fe3+）=0.05mol×3=0.15mol，
所以n（SO42-）=
80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液体积为
所以硫酸根的物质的量浓度
故选A．
常温下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
①该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
正确答案
解：①8gCuSO4的物质的量为
故CuSO4的物质的量浓度为：
答：CuSO4的物质的量浓度为1.51 mol/•L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51 mol/•L×0.02L=0.0302mol，
故稀释后溶液的体积为
答：稀释后溶液的体积是30ml．
解析
解：①8gCuSO4的物质的量为
故CuSO4的物质的量浓度为：
答：CuSO4的物质的量浓度为1.51 mol/•L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51 mol/•L×0.02L=0.0302mol，
故稀释后溶液的体积为
答：稀释后溶液的体积是30ml．
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