- 物质的量的有关计算
- 共2032题
常温下将12.5gCuSO4•5H2O溶解于水配制成50.0mL溶液，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（3）取出20.0mL该溶液配成浓度为0.0500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
正确答案
解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO4）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
20.0mL×1mol/L=V×0.0500mol/L，
解得：V=400mL，
答：稀释后溶液的体积是400mL．
解析
解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO4）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
20.0mL×1mol/L=V×0.0500mol/L，
解得：V=400mL，
答：稀释后溶液的体积是400mL．
在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，SO42-浓度为0.6mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
正确答案
解析
解：Al3+浓度为0.2mol•L-1，SO42-浓度为0.6mol•L-1，设Na+的浓度为x，
由电荷守恒可知：x+0.2×3=0.6×2，
解得：x=0.6mol/L，
故选C．
含1.204×1024个Cl-的BaCl2溶液100mL中，求BaCl2的物质的量是多少？溶液中Ba2+的物质的量浓度是多少？
正确答案
解析
解：1.204×1024个Cl-的物质的量为：n（Cl-）=
钡离子的物质的量为：n（Ba2+）=
溶质氯化钡的物质的量为：n（BaCl2）=n（Ba2+）=1mol，
溶液中钡离子的浓度为：c（Ba2+）=
答：BaCl2的物质的量是1mol，溶液中Ba2+的物质的量浓度是10mol/L．
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为？
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，需用量筒量取多少ml 上述浓盐酸？
正确答案
解：（1）由c=
（2）由稀释定律：c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸为
解析
解：（1）由c=
（2）由稀释定律：c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸为
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．
（2）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
正确答案
解：（1）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为
故答案为：95g/mol；24；
（2）①12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
②溶液的体积为：
答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；
③取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．
解析
解：（1）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为
故答案为：95g/mol；24；
（2）①12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
②溶液的体积为：
答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；
③取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．
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