物质的量的有关计算_章节学习

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题型：简答题

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简答题

氢氧化钙的溶解度较小，20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙．

（1）20℃时，在烧杯中放入7.40g氢氧化钙固体，加100g水，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL．计算溶液中OH-的物质的量浓度；

（2）在第（1）题所述的烧杯中需加入多少L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转化为CaCO3，使原溶液中的Ca2+离子浓度降至0.01mol/L？

正确答案

解：（1）由于20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙，则在7.40g氢氧化钙固体中加100g水形成的溶液为饱和溶液，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g，氢氧化钙的物质的量为：n==0.00223mol，则氢氧根离子的浓度为：c（OH-）==0.0446mol/L，

答：溶液中OH-的物质的量浓度为0.0446mol/L；

（2）设需要加入碳酸钠溶液的体积为xL，根据关系式Ca（OH）2～Na2CO3可知，加入的碳酸钠消耗的氢氧化钙的物质的量为：0.1xmol，反应前烧杯中氢氧化钙的物质的量为：=0.1mol，

则：0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L（0.1+x）L，

解得：x=0.9，

答：需要物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液的体积为0.9L．

解析

解：（1）由于20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙，则在7.40g氢氧化钙固体中加100g水形成的溶液为饱和溶液，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g，氢氧化钙的物质的量为：n==0.00223mol，则氢氧根离子的浓度为：c（OH-）==0.0446mol/L，

答：溶液中OH-的物质的量浓度为0.0446mol/L；

（2）设需要加入碳酸钠溶液的体积为xL，根据关系式Ca（OH）2～Na2CO3可知，加入的碳酸钠消耗的氢氧化钙的物质的量为：0.1xmol，反应前烧杯中氢氧化钙的物质的量为：=0.1mol，

则：0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L（0.1+x）L，

解得：x=0.9，

答：需要物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液的体积为0.9L．

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题型：简答题

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简答题

将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．

（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？

（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？

正确答案

解：（1）m（H2SO4）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，

n（H2SO4）==4.6mol，

答：此时溶液中H2SO4的物质的量是4.6mol．

（2）250mLH2SO4的质量分数为98%的c（H2SO4）===18.4mol/L，

稀释后：c（H2SO4）==4.6mol/L，

c（H+）=2c（H2SO4）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，

答：此时溶液中H+的物质的量浓度是9.2mol/L．

解析

解：（1）m（H2SO4）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，

n（H2SO4）==4.6mol，

答：此时溶液中H2SO4的物质的量是4.6mol．

（2）250mLH2SO4的质量分数为98%的c（H2SO4）===18.4mol/L，

稀释后：c（H2SO4）==4.6mol/L，

c（H+）=2c（H2SO4）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，

答：此时溶液中H+的物质的量浓度是9.2mol/L．

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题型：单选题

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单选题

t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为ρg/cm3，则下列表达式正确的是（　　）

Aw（NaCl）=%

Bn（NaCl）=

Cc（NaCl）=mol/L

Dn（NaCl）=

正确答案

B

解析

解：A．该饱和氯化钠溶液的质量分数为：w（NaCl）=×100%=%，故A错误；

B．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为：，则溶液中含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）==

=mol，故B正确；

C．该饱和氯化钠溶液的浓度为：c===mol/L，故C错误；

D．根据B可知，该溶液中氯化钠的物质的量为：mol，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

将36.5g HCl溶解于1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列关系中正确的是（　　）

A所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L

B所得溶液中Cl-的浓度为mol/L

C36.5g HCl气体的体积为22.4L

D溶液的质量分数3.65%

正确答案

B

解析

解：A．n（HCl）==1mol，溶液的质量=（36.5+1000）g=1036.5g，溶液的体积=×10-3 L/mL，溶液的物质的量浓度c===mol/L，故A错误；

B．根据Cl原子守恒得n（Cl- ）=n（HCl），氯离子的物质的量浓度c===mol/L，故B正确；

C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强不同气体摩尔体积不同，温度、压强未知，则无法计算气体体积，故C错误；

D．溶液的质量分数=100%==3.5%，故D错误；

故选B．

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题型：填空题

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填空题

把3.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为______，______．

（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度______，____________

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度______．

正确答案

1.5mol/L

1.0mol/L

2.0mol/L

1.5mol/L

2.5mol/L

解析

解：（1）把3.0mol•L-1CuSO4和2.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=×3.0mol/L=1.5mol/L，c（H2SO4）=×2.0mol/L=1.0mol/L，

故答案为：1.5mol/L；1.0mol/L；

（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×1.0mol/L=2.0mol/L；

c（Cu2+）=c（CuSO4）=1.5mol/L；

溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1.5mol/L+1.0mol/L=2.5mol/L，

故答案为：2.0mol/L；1.5mol/L；2.5mol/L；

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=2.5mol/L，

故答案为：2.5mol/L．

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