- 物质的量的有关计算
- 共2032题
现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+．则该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是______mol/L．为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入5mol/L NaOH溶液的体积是______L．
正确答案
解：500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+，
Mg2+的物质的量为
Mg2+的物质的量的浓度是
设加入5mol/L NaOH溶液的体积为x，则
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
1 2
1.5mol x×5mol/L
故答案为：3；0.6．
解析
解：500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+，
Mg2+的物质的量为
Mg2+的物质的量的浓度是
设加入5mol/L NaOH溶液的体积为x，则
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
1 2
1.5mol x×5mol/L
故答案为：3；0.6．
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中不正确的是（ ）
A25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B此溶液中KCl的质量分数为
C20℃时，密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm-3
正确答案
解析
解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，根据c=
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm-3，故D错误；
故选D．
在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，应是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；
B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；
C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．
故选：B．
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取出125.0mL该浓盐酸配成1000mL溶液，配成的盐酸的物质的量浓度是多少？
正确答案
解：（1）根据c=
答：该浓盐酸的物质的量浓度是11.2mol/L．
（2）设配成的盐酸的物质的量浓度是c，
溶液稀释前后物质的量不变，
则有：0.125L×11.2mol/L=1L×c，
c=
答：配成的盐酸的物质的量浓度是1.4mol/L．
解析
解：（1）根据c=
答：该浓盐酸的物质的量浓度是11.2mol/L．
（2）设配成的盐酸的物质的量浓度是c，
溶液稀释前后物质的量不变，
则有：0.125L×11.2mol/L=1L×c，
c=
答：配成的盐酸的物质的量浓度是1.4mol/L．
用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol•L-1从中取出10mL，其物质的量浓度为______mol•L-1，这10mL中含溶质______g．其中含Na+的物质的量是______mol．
正确答案
解：20g烧碱的物质的量为：n=
溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L；
该10mL取出的溶液中含有溶质的质量为：m=nM=cVM=0.01L×1mol/L×40g/mol=0.4g；
其中含Na+的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，
故答案为：1；1；0.4；0.01．
解析
解：20g烧碱的物质的量为：n=
溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L；
该10mL取出的溶液中含有溶质的质量为：m=nM=cVM=0.01L×1mol/L×40g/mol=0.4g；
其中含Na+的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，
故答案为：1；1；0.4；0.01．
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