热门试卷

解：1.6g氢氧化钠的物质的量=0.04mol．

由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知

 2       1

0.04mol  0.02mol

所以H2SO4的物质的量为0.02mol，硫酸的体积为40ml．

所以硫酸的物质的量浓度为=0.5mol/L．

故选：C．

解：A、稀释前后溶质的质量不变，若w1=2w2，则稀释后溶液的质量为200g，所以水的质量为100g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=100ml；设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=，c2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故A正确；

B、由A中分析可知，水的体积V=100ml，c1＞2c2，故B错误；

C、稀释前后溶质的物质的量不变，若c1=2c2，则稀释后溶液的体积为200ml，硫酸的密度大于水，所以混合后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＞100ml；设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：w1=，w2=，

所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故w1＜2w2，故C错误；

D、由C分析可知，所以水的体积V＞100ml，w1＜2w2，故D错误．

故选：A．

解：100mL 2mol/L硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，

300mL1mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为：1mol/L×0.3L=0.3mol，

配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为：0.2mol+0.3mol=0.5mol，含有氢离子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，

混合液中H+的物质的量浓度为：c（H+）==2mol/L，

故选B．

解：A．OH-离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ag+离子能够与Cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Na+离子不与Mg2+、Cl-、K+、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．Ca2+与SO42-离子发生反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．