- 物质的量的有关计算
- 共2032题
2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：2g氢氧化钠的物质的量为：
配制的该溶液的物质的量浓度为：
溶液具有均一性，则取出的50mL溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，
故选B．
有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol•L-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：盐酸中的氢离子不与硝酸银反应，即硝酸银不消耗氢离子，可以根据NaOH的物质的量计算出HCl的物质的量，25mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，
根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.0025mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
故选A．
把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl-浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量为：2.5mol/L×0.1L=0.25mol；
B．200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×2×0.2L=0.8mol；
C．500mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.5L=1.5mol；
D．200mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子，稀释后氯离子浓度为0；
根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是C.1.5mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是C，
故选C．
（1）该溶液中还有水______g；
（2）该溶液的密度约为______g•mL-1；
（3）该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．
正确答案
解：（1）溶液的质量=
（2）溶液的密度=
（3）溶质的物质的量为
解析
解：（1）溶液的质量=
（2）溶液的密度=
（3）溶质的物质的量为
已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（ ）
正确答案
解析
解：稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4＞10；
设49%的硫酸的密度为ρg/mL，硫酸的浓度越大密度越大，则ρ＜1.84，49%的硫酸的物质的量浓度b=
故选D．
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