- 化学反应速率的影响因素
- 共683题
一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
正确答案
解析
解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；
②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；
③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；
④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；
故选D．
控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于______反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为______．
（2）实验6和7表明，______对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是______．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有______，能表明这一规律的实验序号是1、2与______．
正确答案
放热
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
温度
温度越高
8和9
反应物浓度越大，反应速率越快
接触面积
4和5
解析
解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，
反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：放热；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，
故答案为：温度；温度越高；8和9；
（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，
故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，
故答案为：接触面积；4和5．
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒______；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2______；
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体______；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同______；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______．
正确答案
解：（1）在瓶外点燃镁条时发出耀眼的白光，说明在光照条件下发生反应，故答案为：光；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，固体表面加增大，反应速率增大，故答案为：反应物的接触面积；
（3）加入后KI溶解，增大接触面积，反应速率增大，故答案为：在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积；
（4）撒入少量MnO2很快产生气体，说明二氧化锰起到催化剂的作用，故答案为：催化剂；
（5）镁比锌活泼，反应剧烈，说明反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身的性质；
（6）盐酸浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物的浓度；
（7）夏天温度较高，反应速率较大，故答案为：反应温度．
解析
解：（1）在瓶外点燃镁条时发出耀眼的白光，说明在光照条件下发生反应，故答案为：光；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，固体表面加增大，反应速率增大，故答案为：反应物的接触面积；
（3）加入后KI溶解，增大接触面积，反应速率增大，故答案为：在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积；
（4）撒入少量MnO2很快产生气体，说明二氧化锰起到催化剂的作用，故答案为：催化剂；
（5）镁比锌活泼，反应剧烈，说明反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身的性质；
（6）盐酸浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物的浓度；
（7）夏天温度较高，反应速率较大，故答案为：反应温度．
一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B═C+D．
a．将0.2mol•L-1A溶液和0.2mol•L-1B溶液各20mL混合；
b．将0.5mol•L-1A溶液和0.5mol•L-1B溶液各50mL混合；
c．将1mol•L-1A溶液和1mol•L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水；
d．将20mL 1mol•L-1A溶液和60mL 1.2mol•L-1B溶液混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是______．
正确答案
d＞b=c＞a
解析
解：a．将0.2mol•L-1A溶液和0.2mol•L-1B溶液各20mL混合后A和B的浓度均为0.1mol/L；
b．将0.5mol•L-1A溶液和0.5mol•L-1B溶液各50mL混合后A和B的浓度均为0.25mol/L；
c．将1mol•L-1A溶液和1mol•L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水，所以混合后A、B的浓度为：
d．将20mL 1mol•L-1A溶液和60mL 1.2mol•L-1B溶液混合后，A的浓度为
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；
B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；
C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；
D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；
故选C．
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