- 化学反应速率的影响因素
- 共683题
光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响显著的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铁和氯气之间的反应条件是点燃，光照条件不会影响化学反应，故A错误；
B、次氯酸在光照下分解，照条件不会影响化学反应，故B错误；
C、乙醇和乙酸之间的酯化反应在浓硫酸并加热条件下发生，光照条件不会影响化学反应，故C错误；
D、甲烷和氧气的反应条件是点燃，光照条件不会影响化学反应，故D错误；
故选B．
一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢GV（H2）
（1）用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，原因是______，______段收集的氢气最多．
为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是______
A．胆矾晶体 B．硫酸氢钠固体
C．氯化锌浓溶液 D．浓硝酸
除了上述方法外，你认为还可以采取______措施来加快化学反应速率．
（2）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．
试回答
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为______．
正确答案
解：（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段化学反应速率最快，影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，A、加胆矾，会形成原电池，加快反应速率，故A正确；
B、加硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，反应速率加快，故B正确；
C、加氯化锌浓溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D、加浓硝酸，金属锌和硝酸反应会产生二氧化氮，不会产生氢气，故D错误；
故AB正确，加快化学反应速率的因素还有：升高反应温度或是加大固体表面积等；
故答案为：EF段；反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；EF段；AB；加热或把锌处理成小颗粒；
（2）（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，由图可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C．
故答案为：2A⇌B+3C．
（2）由图可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=
故答案为：0.4mol/（L•min）．
解析
解：（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段化学反应速率最快，影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，A、加胆矾，会形成原电池，加快反应速率，故A正确；
B、加硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，反应速率加快，故B正确；
C、加氯化锌浓溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D、加浓硝酸，金属锌和硝酸反应会产生二氧化氮，不会产生氢气，故D错误；
故AB正确，加快化学反应速率的因素还有：升高反应温度或是加大固体表面积等；
故答案为：EF段；反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；EF段；AB；加热或把锌处理成小颗粒；
（2）（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，由图可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C．
故答案为：2A⇌B+3C．
（2）由图可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=
故答案为：0.4mol/（L•min）．
下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
正确答案
解析
解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，
而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．
故选D．
为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入少量稀NaOH溶液，氢离子总物质的量减小，影响氢气的总量，故A错误；
B．加入加固体硝酸钠，氢离子浓度不变，速率不变，不影响氢气的总量，故B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，生成醋酸，醋酸为弱酸，氢离子浓度降低，反应速率降低，但生成氢气的总量不变，故C正确；
D．加入加硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，氢气的总是增加，故D错误；
故选：C．
在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（ ）
正确答案
解析
解：①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；
②升高温度可加快反应速率，故②正确；
③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；
④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；
⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．
故选A．
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