- 化学反应速率的影响因素
- 共683题
有如下两个反应：①E（g）
正确答案
解析
解：化学反应速率是整个过程的平均速率，起始时c（E）＞c（A），不能确定化学反应速率的大小，①的反应温度高于②，但是随后发生的化学反应的吸热和放热会引起化学反应中温度的变化，从而导致化学反应速率会发生变化，从另一个角度说，一般比较两个不同的化学反应中的速率意义不大，没有实际意义．
故选D．
对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：______，
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．
正确答案
①②④
解析
解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
综上所述，①②④正确；
故答案为：①②④．
（2015春•滑县期末）下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A错误；
B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；
C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；
D．降低反应物浓度可减慢反应速率，故D错误；
故选C．
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中的化学方程式有______；______．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（3）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是______；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：______．
正确答案
解：（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
（3）所给四种溶液中只Zn只能置换出Ag，即Ag2SO4与CuSO4溶液具有相似的作用，故答案为：Ag2SO4；
（4）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，
故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答一种即可）．
解析
解：（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
（3）所给四种溶液中只Zn只能置换出Ag，即Ag2SO4与CuSO4溶液具有相似的作用，故答案为：Ag2SO4；
（4）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，
故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答一种即可）．
（2015秋•福建期末）实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有（ ）
①NaOH固体 ②NH4Cl固体 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固体 ⑤加入适量水．
正确答案
解析
解：①加入NaOH固体，NaOH和酸反应生成水，所以生成氢气总量减小，故错误；
②加入NH4Cl固体，铵根离子水解生成的氢离子能和镁反应生成氢气，所以生成氢气总量增大，故错误；
③加入CH3COONa溶液，醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，且溶液体积增大，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；
④加入K2SO4固体，氢离子浓度及总量不变，反应速率及生成氢气总量都不变，故错误；
⑤加入适量水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；
故选A．
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