- 化学反应速率的影响因素
- 共683题
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L-1醋酸中：开始时，反应速率A______B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A______B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A______B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A______B．
正确答案
＞
=
=
＜
解析
解：（1）HCl和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时，反应速率A＞B，二者物质的量相同，若Zn过量，产生H2的体积相同，故答案为：＞；=；
（2）pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B，若Zn过量，产生H2的体积A＜B，
故答案为：=；＜．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A正确；
B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；
B．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故B错误；
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故D正确．
故选D．
（2015秋•延安校级期末）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度______；（2）加入催化剂______；（3）充入更多的H2______；（4）扩大容器的体积______；（5）容器容积不变，通入氖气______．
正确答案
解：（1）升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
（3）再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
（4）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；
（5）容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变．
解析
解：（1）升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
（3）再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
（4）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；
（5）容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水且生成可溶性的盐时的反应热叫做中和热，该反应中不仅生成1mol水还生成难溶性盐硫酸钡，且硫酸未标明是浓硫酸还是稀硫酸，故A错误；B．催化剂能降低反应所需活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，从而活化分子的百分含量和数目都增大，导致反应速率增大，故B正确；
C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理防护金属腐蚀，外加电流的阴极保护法是根据电解原理保护金属腐蚀，故D错误；
故选B．
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