- 二氧化硫的性质
- 共1978题
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故A不选；
B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B不选；
C、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故C不选；
D、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故D选；
故选D．
已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性．氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似．三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
I．第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：______．
A．10%的硫酸 B．95%的硫酸 C．浓盐酸D．稀硝酸
E．亚硫酸钠固体 F．亚硫酸钙固体 G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式：______
（3）提出该装置的不足之处并写出改进方法：______．
Ⅱ．第二个研究性学习小组利用I装置（图I）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性．
（4）分别注明所用试剂：甲______，乙______，M为氧化铜，C为______．确认反应己发生的实验现象______．
Ⅲ． 第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置（图II）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物．
（5）C处的加热方法是______．分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为______，B中发生反应的化学方程式是______．
正确答案
BE
2Mg+SO2
在A、B之间加一个干燥管
浓氨水
生石灰或氢氧化钠
水
黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠
水浴加热烧杯
银氨溶液
3CH3CH2OH+Fe2O3
解析
解：Ⅰ（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）．
故选BE．
（2）高中已学的淡黄色的固体药品有：S、Na2O2、AgBr，具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，能和盐酸反应生成氯化氢的淡黄色的固体药品是硫．
根据Mg与CO2的反应知：Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁；
反应方程式为：2Mg+SO2
故答案为：2Mg+SO2
（3）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以在二氧化硫气体中含有水蒸气，水蒸气影响镁的化学反应，所以应在A、B之间加一个干燥管．
故答案为：在A、B之间加一个干燥管．
Ⅱ（4）由装置图知，制取氨气所用的药品是固体和液体，且该反应不需加热，实验室常用浓氨水和生石灰或氢氧化钠制取；根据氢气还原氧化铜的现象知，氨气还原氧化铜的现象为黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠．
故答案为：浓氨水；生石灰；水；黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠．
Ⅲ（5）根据乙醇和氧化铜的反应知，乙醇和氧化铁反应生成乙醛、铜和水3CH3CH2OH+Fe2O3
故答案为：水浴加热烧杯；银氨溶液；3CH3CH2OH+Fe2O3
某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______．
（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，
为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为______，试剂A的化学式为______．
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-，
故答案为：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；SO2+OH-═HSO3-；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；
（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，
即2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，
故答案为：BaSO4；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
解析
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-，
故答案为：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；SO2+OH-═HSO3-；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；
（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，
即2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，
故答案为：BaSO4；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
下列说法正确的是（ ）
ASO2有还原性，可被浓硫酸氧化
BNH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应
C在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有
D将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性
正确答案
解析
解：A．二氧化硫能够被氧气、氯气等氧化剂氧化，具有还原性，但二氧化硫不会被浓硫酸氧化，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中，浓硝酸体现酸性和氧化性，其中有
D．浓硫酸将物质中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性，而浓硫酸将胆矾中的水吸出来，是体现了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，故D错误；
故选C．
（2015秋•余杭区期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面），现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显．下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故A正确；
B、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故B错误；
C、因二氧化硫具有还原性，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故C正确；
D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；
故选：B．
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