- 二氧化硫的性质
- 共1978题
灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4•7H2O）
正确答案
解析
解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与反应BaCl2，得不到BaSO3沉淀．
故选A．
已知．KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2．KMnO4与SO2反应后会褪色．品红不可以用来除去SO2．
请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO2和CO2的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液
（1）请写出A中反应方程式：______．
（2）B中所装的药品是：______
（3）C中所装的药品是：______
（4）D中所装的药品是：______
（5）E中所装的药品是：______
（6）证明产物中有SO2的现象是：______．
（7）证明产物中有CO2的现象是：______．
正确答案
C+2H2SO4（浓） 
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
B中品红溶液褪色
D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊
解析
解：（1）浓硫酸和碳在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，所以反应方程式为：C+ 2H2SO4（D浓） 
故答案为：C+2H2SO4（浓） 
（2）因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫；二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以可用品红溶液鉴定二氧化硫．所以应先坚定二氧化硫的存在，B中所装的药品是品红溶液．
故答案为：品红溶液；
（3）防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先除去二氧化硫，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，所以可用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫．故答案为：酸性KMnO4溶液；
（4）为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，应先确定没有二氧化硫存在的情况下，才可用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，所以应先检验二氧化硫是否除净，可用品红溶液检验是否还有二氧化硫．故答案为：品红溶液；
（5）在确定没有二氧化硫的条件下，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水检验二氧化碳的存在．故答案为：澄清石灰水；
（6）二氧化硫能使品红溶液褪色，如果有二氧化硫，品红溶液就褪色，故答案为：B中品红溶液褪色；
（7）先排除二氧化硫的干扰，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊就证明有二氧化碳，故答案为：D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．
下列措施不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫具有漂白性，则用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A正确；
B．硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，妨碍水垢的处理，应选盐酸或醋酸清洗锅炉中的水垢，故B错误；
C．C与二氧化硅发生氧化还原反应，则高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，故C正确；
D．CuS、HgS为不溶性物质，则利用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，为沉淀法，故D正确；
故选B．
某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是______、______（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是______．
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是______．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为______mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是______，原因是______．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是______，写出有关离子方程式：______．
正确答案
Fe2+
SO42-
BD
除去多余的SO2，防止污染空气
0.25
①
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
B中蓝色褪去
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
解析
解：（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+，SO42-；故答案为：Fe2+、SO42-；
（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；
B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；
C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错；
D、Cu+2H2SO4（ 浓 ）
故选BD；
（3）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫；
故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）物质的量=
故答案为：0.25；
（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
故答案为：方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
故答案为：B中蓝色溶液褪色；I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2+11O2
，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．
当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．
（2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①：实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2装置制取氧气的化学方程式______．
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象______．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，
分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 试管b中发生反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）氧化还原反应4FeS2+11O2
（2）①氯用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO3
故答案为：2KClO3
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是
故答案为：
（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
解析
解：（1）氧化还原反应4FeS2+11O2
（2）①氯用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO3
故答案为：2KClO3
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是
故答案为：
（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
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