- 二氧化硫的性质
- 共1978题
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3
①上述反应中被还原的元素是______（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为______；
光
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是______；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的______性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收______克硫一天．
正确答案
解：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，
故答案为：防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则转移3mol电子，生成3mol×
故答案为：N；19.6L；
②将三个反应加和得到总反应为2O3
故答案为：催化剂；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，
故答案为：D；
②mnL为二氧化硫的体积，n（S）=n（SO2）=
故答案为：
解析
解：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，
故答案为：防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则转移3mol电子，生成3mol×
故答案为：N；19.6L；
②将三个反应加和得到总反应为2O3
故答案为：催化剂；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，
故答案为：D；
②mnL为二氧化硫的体积，n（S）=n（SO2）=
故答案为：
（2014春•船营区校级月考）造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧______产生的．空气中的二氧化硫部分被氧化成______，并形成酸雾，随雨水降到地面形成______，会使土壤______而伤害农作物．
正确答案
煤
SO3
酸雨
酸化
解析
解：空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼、硫酸、纸浆生产等产生的工业废气，化石燃料煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
故答案为：煤；SO3；酸雨；酸化；
直接排放含SO2 的气体会形成酸雨，危害环境．
（1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式______；
（2）钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2，吸收液吸收SO2 的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释______；
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO3-在阳极放电的电极反应式是______；
（4）若用烧碱溶液吸收SO2，①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现的先后顺序分别是：I．NaOH、Na2SO3，Ⅱ．______，Ⅲ．Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ．______；
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为______ （填序号字母）．
a．盐酸 b． MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d． Ba（OH）2溶液 e．酚酞试液
（5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，其中一种途径为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）由于HSO3-在溶液中存在如下两平衡：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，由表中数据可知，当n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91时，溶液中主要存在HSO3-，此时pH=6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度，
故答案为：酸性；HSO3-在溶液中存在如下两平衡：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，由表中数据可知，当n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91时，溶液中主要存在HSO3-，此时pH=6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度；
（3）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，
故答案为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；
（4）①由反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①、CO2+NaOH=NaHSO3②可知
n（SO2）：n（NaOH）=
n（SO2）：n（NaOH）=1时产物为NaHSO3，
所以n（SO2）：n（NaOH）＜
n（SO2）：n（NaOH）＞1时，二氧化硫过量，则固体产物为NaHSO3，
向100mL 1mol•L-1烧碱溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：NaOH、Na2SO3；Na2SO3；Na2SO3、NaHSO3；NaHSO3；
故答案为：Na2SO3； NaHSO3；
②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2SO3，需要验证亚硫酸根离子和氢氧根离子，可以先加入c．BaCl2溶液检验亚硫酸根离子，后加入b． MgCl2溶液检验氢氧化钠，或先加入过量c．BaCl2溶液检验亚硫酸钠，然后加入e．酚酞试液检验强氧化，
故答案为：cb（或ce）；
（5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
解析
解：（1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，其中一种途径为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）由于HSO3-在溶液中存在如下两平衡：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，由表中数据可知，当n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91时，溶液中主要存在HSO3-，此时pH=6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度，
故答案为：酸性；HSO3-在溶液中存在如下两平衡：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，由表中数据可知，当n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91时，溶液中主要存在HSO3-，此时pH=6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度；
（3）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，
故答案为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；
（4）①由反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①、CO2+NaOH=NaHSO3②可知
n（SO2）：n（NaOH）=
n（SO2）：n（NaOH）=1时产物为NaHSO3，
所以n（SO2）：n（NaOH）＜
n（SO2）：n（NaOH）＞1时，二氧化硫过量，则固体产物为NaHSO3，
向100mL 1mol•L-1烧碱溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：NaOH、Na2SO3；Na2SO3；Na2SO3、NaHSO3；NaHSO3；
故答案为：Na2SO3； NaHSO3；
②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2SO3，需要验证亚硫酸根离子和氢氧根离子，可以先加入c．BaCl2溶液检验亚硫酸根离子，后加入b． MgCl2溶液检验氢氧化钠，或先加入过量c．BaCl2溶液检验亚硫酸钠，然后加入e．酚酞试液检验强氧化，
故答案为：cb（或ce）；
（5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2
B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
正确答案
解析
解：A．二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；
B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确．
故选B．
化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2、NO2会导致酸雨的形成，由于二者能够与CaO反应，所以可用生石灰对含硫煤进行脱硫处理，故A正确；
B．常温下，铝遇浓硫酸时表面发生钝化，阻止了铝继续与浓硫酸的反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸，故B正确；
C．氮化硅、氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料，都具有较大的硬度、较高的熔沸点，在冶金、机械、医学等领域有着重要的应用，故C正确；
D．SO2和Cl2反应生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，所以二氧化硫与氯气混合后降低了漂白效果，故D错误；
故选D．
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