- 二氧化硫的性质
- 共1978题
你认为减少酸雨不可采用的措施是（ ）
正确答案
解析
解：减少酸雨采取的措施是：对煤进行脱硫处理、减少煤和石油等产品的使用、开发新能源等，主要是减少污染气体的排放，控制产生污染气体的源头．
故选C．
电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca（OH）2]的综合利用体现了绿色化学思想．
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯．聚氯乙烯的结构简式为______．
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是______ （填名称）．
（3）电石渣可用于生产纯碱．涉及的部分化学反应为
（Ⅰ）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（Ⅱ）2NH4Cl+Ca（OH）2
此生产过程中，可循环利用的物质有______ （填化学式）．
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72-）电镀废水的流程如下：
①步骤（i）发生反应的化学方程式为______
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为______
③步骤（肋调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
正确答案
解：（1）聚氯乙烯的结构简式可直接写出，为
（2）电石渣除去SO2的反应为2Ca（OH）2 +O2+2SO2=2CaSO4+2H2O，此反应发生价态变化的元素为O和S，
O2中的氧由0价变为-2价，化合价降低被还原，做氧化剂．SO2中的S由+4价变为+6价，化合价升高被氧化做还原剂，故答案为：氧气；
（3）还有一个反应没写出：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，结合（Ⅰ）、（Ⅱ）可知可循环利用的物质有NH3、CO2、H2O．故答案为：NH3、CO2、H2O；
（4）①SO2与Na2CO3溶液的反应方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
故答案为：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
②酸性条件下HSO3-与Cr2O72-发生氧化还原反应，HSO3-被氧化为SO42-，Cr2O72-被还原为Cr3+，
反应方程式为3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，
故答案为：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O；
③Ksp[Cr（OH）3]=C（Cr3+）．C（OH-）3=6.3×10-31，因PH=8，所以C（OH-）=10-6mol．L-1，
代入C（Cr3+）．C（OH-）3=6.3×10-31，可得C（Cr3+）=6.3×10-13mol．L-1
故答案为：6.3×10-13mol．L-1．
解析
解：（1）聚氯乙烯的结构简式可直接写出，为
（2）电石渣除去SO2的反应为2Ca（OH）2 +O2+2SO2=2CaSO4+2H2O，此反应发生价态变化的元素为O和S，
O2中的氧由0价变为-2价，化合价降低被还原，做氧化剂．SO2中的S由+4价变为+6价，化合价升高被氧化做还原剂，故答案为：氧气；
（3）还有一个反应没写出：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，结合（Ⅰ）、（Ⅱ）可知可循环利用的物质有NH3、CO2、H2O．故答案为：NH3、CO2、H2O；
（4）①SO2与Na2CO3溶液的反应方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
故答案为：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
②酸性条件下HSO3-与Cr2O72-发生氧化还原反应，HSO3-被氧化为SO42-，Cr2O72-被还原为Cr3+，
反应方程式为3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，
故答案为：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O；
③Ksp[Cr（OH）3]=C（Cr3+）．C（OH-）3=6.3×10-31，因PH=8，所以C（OH-）=10-6mol．L-1，
代入C（Cr3+）．C（OH-）3=6.3×10-31，可得C（Cr3+）=6.3×10-13mol．L-1
故答案为：6.3×10-13mol．L-1．
SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是______．
正确答案
解：（1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，
②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ，故其热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1；
③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液；
故答案为：①SO2+OH-=HSO3-；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1；③NaCl溶液；
（2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+；故方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②丁达尔效应是检验胶体的常用方法；
③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动；
④溶液很快由黄色变为红褐色，说明b的化学反应速率快；最终变为浅绿色，说明最终生成Fe2+，即a进行的程度大，由此可知由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象；
故答案为：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象．
解析
解：（1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，
②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ，故其热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1；
③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液；
故答案为：①SO2+OH-=HSO3-；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1；③NaCl溶液；
（2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+；故方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②丁达尔效应是检验胶体的常用方法；
③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动；
④溶液很快由黄色变为红褐色，说明b的化学反应速率快；最终变为浅绿色，说明最终生成Fe2+，即a进行的程度大，由此可知由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象；
故答案为：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、双氧水的强氧化性，所以可以杀菌消毒，故A正确；
B、Na2O、Na2O2组成元素相同，但Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，两者与水反应都生成氢氧化钠，但过氧化钠还有氧气生成，故B正确；
C、生石灰可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；
D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，而氨水，加热煮沸，可以制得氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选：D．
下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；
B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确；
C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故C错误；
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故D正确；
故选C．
扫码查看完整答案与解析