- 二氧化硫的性质
- 共1978题
大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．
（1）NOx可导致的环境问题有______（选填编号）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是______（选填编号）．
a．CaCl2溶液 b．Ca（OH）2溶液
（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：______．
（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
据此可判断试样中c（H+）=______mol/L．
正确答案
解：（1）NOx可转化为硝酸，形成酸雨，臭氧分解的催化剂，使臭氧层受损，
故答案为：ab；
（2）二氧化硫是酸性氧化物，所以能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，所以可以用氢氧化钙溶液吸收；
二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收，
故答案为：b；
（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出，根据质量守恒及化合价变化可知，还应该生成二氧化碳气体，则CO和NOx在催化剂存在条件下发生的反应方程式为：2XCO+2N0X
故答案为：2XCO+2N0X
（4）根据电荷守恒得：[H+]+[Na+]+[NH4+]=2[SO42-]+[NO3-]，将表中数据带入得：[H+]=（2×4×10-5+3×10-5-2×10-5-1×10-5）mol/L=8×10-5mol/L，
故答案为：8×10-5．
解析
解：（1）NOx可转化为硝酸，形成酸雨，臭氧分解的催化剂，使臭氧层受损，
故答案为：ab；
（2）二氧化硫是酸性氧化物，所以能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，所以可以用氢氧化钙溶液吸收；
二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收，
故答案为：b；
（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出，根据质量守恒及化合价变化可知，还应该生成二氧化碳气体，则CO和NOx在催化剂存在条件下发生的反应方程式为：2XCO+2N0X
故答案为：2XCO+2N0X
（4）根据电荷守恒得：[H+]+[Na+]+[NH4+]=2[SO42-]+[NO3-]，将表中数据带入得：[H+]=（2×4×10-5+3×10-5-2×10-5-1×10-5）mol/L=8×10-5mol/L，
故答案为：8×10-5．
现有某化学兴趣小组按如图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定：向试管中加入1.00mL 1.00×10-3 mol•L-1碘水，加入适量水，再加入2～3滴淀粉溶液使溶液显蓝色，通过抽气装置缓慢抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分反应，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应（反应的化学方程式：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI），实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1m3．请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg/m3，并判断二氧化硫的浓度级别为几级．
正确答案
解：100L=0.1m3
设0.1m3空气中含SO2质量为x
S02+I2+2H20═H2SO4+2HI
64 1mol
x 1.00×10-3L×1.00×10-3 mol•L-1
x=
则空气中SO2浓度=0.064mg÷0.1m3=0.64mg/m3，由于0.50mg/m3＜0.64mg/m3＜0.70mg/m3，此空气中二氧化硫的浓度为三级，
答：空气中二氧化硫的浓度为0.64mg/m3，二氧化硫的浓度级别为三级．
解析
解：100L=0.1m3
设0.1m3空气中含SO2质量为x
S02+I2+2H20═H2SO4+2HI
64 1mol
x 1.00×10-3L×1.00×10-3 mol•L-1
x=
则空气中SO2浓度=0.064mg÷0.1m3=0.64mg/m3，由于0.50mg/m3＜0.64mg/m3＜0.70mg/m3，此空气中二氧化硫的浓度为三级，
答：空气中二氧化硫的浓度为0.64mg/m3，二氧化硫的浓度级别为三级．
在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量，将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是（ ）
正确答案
解析
解：因天然气中主要含有C、H元素，完全燃烧能生成水和二氧化碳，则减少二氧化硫的排放，而煤燃烧能产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，所以用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是减少了空气污染，不会改善温室效应，与氮氧化物排放、臭氧层的破坏无关．
故选A．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．造成温室效应的气体是二氧化碳，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故A错误；
B．绿色食品指的是安全、无公害的食品，任何物质都是由化学物质构成的，故B错误；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解，所以可以用加热方法鉴别，故D错误；
故选C．
酸雨雨水PH______5.6（选‘＞’，‘＜’，‘=’填入），这是因为雨水中溶解了______（填一种造成酸雨最主要的物质）造成的．
正确答案
解：正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸（pH＜7），反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，当空气受二氧化硫或二氧化氮的污染时，它们分别和水反应生成亚硫酸、硝酸使雨水呈酸性，
故答案为：＜；SO2或NO2．
解析
解：正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸（pH＜7），反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，当空气受二氧化硫或二氧化氮的污染时，它们分别和水反应生成亚硫酸、硝酸使雨水呈酸性，
故答案为：＜；SO2或NO2．
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