- 二氧化硫的性质
- 共1978题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故A正确；
B．同一主族元素中，从上到下，非金属的非金属性逐渐减弱，所以F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，故B错误；
C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸的氧化性大于稀硫酸，但次氯酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能得出非金属性：Cl＞S，故C错误；
D．金属的金属性强弱取决于失电子难易程度，与失电子多少无关，故D错误；
故选A．
火力发电厂释放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实验绿色环保、节能减排、废物利用．
（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
（2）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
T℃时，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密闭容器中，发生上述反应，10分钟后达到平衡时测得甲醇的体积分数为25%，计算氢气的转化率______．T℃时该反应的化学平衡常数K=______；升高温度，K______．（选填“增大”“减小”“不变”）
（3）脱硫：某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物．设烟气中SO2、NO2的物质的量为1：1，写出该反应的化学方程式（不要求配平）______．将生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物溶解于水，室温下测得溶液的pH小于7，其原因是______．
正确答案
解：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
故答案为：2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
（2）CO2（g）+3H2（g）
起始（mol） 2 4 0 0
反应（mol） X 3X X X
10分钟后（mol） 2-X 4-3X X X
甲醇的体积分数为
所以氢气的转化率为：
平衡常数K=
升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，K减小．
故答案为：75%；1；减小；
（3）由题目信息可知反应为NH3、O2、SO2、NO2、H2O，生成物为（NH4）2SO4、NH4NO3，
由此可写出方程式为NH3+O2+SO2+NO2+H2O→（NH4）2SO4+NH4NO3，
故答案为：NH3+O2+SO2+NO2+H2O→（NH4）2SO4+NH4NO3
（4）因铵盐要发生水解：NH4++H2O
解析
解：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
故答案为：2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
（2）CO2（g）+3H2（g）
起始（mol） 2 4 0 0
反应（mol） X 3X X X
10分钟后（mol） 2-X 4-3X X X
甲醇的体积分数为
所以氢气的转化率为：
平衡常数K=
升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，K减小．
故答案为：75%；1；减小；
（3）由题目信息可知反应为NH3、O2、SO2、NO2、H2O，生成物为（NH4）2SO4、NH4NO3，
由此可写出方程式为NH3+O2+SO2+NO2+H2O→（NH4）2SO4+NH4NO3，
故答案为：NH3+O2+SO2+NO2+H2O→（NH4）2SO4+NH4NO3
（4）因铵盐要发生水解：NH4++H2O
酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（ ）
正确答案
解析
解：题中只有SO2可与水反应，发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧化生成H2SO4，溶液呈酸性，形成酸雨．
故选C．
SO2是大气主要污染物之一．造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是（ ）
正确答案
解析
解：造成大气中SO2含量急剧增加应是大量燃烧煤和石油导致，而实验室逸出的二氧化硫较少，火山喷发次数较小，且影响范围较小，一般情况下，硫酸厂的废气需要进行处理后才能排放．
故选C．
全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：
①__________________（写出化学方程式）；
②3Br2+3CO32-＝BrO3-+ 5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+ 5Br-+6H+＝3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是____________；还原剂是____________。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：____________________________________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的____________。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
正确答案
（1）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2；Br2；Br2（2）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）分液漏斗、铁架台、烧杯；②
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